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热点强化5化学计算方法在热重分析中的应用
W热点精讲
(1)设晶体为1moL
(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
⑶计算每步的风剩余)，〃小髓)质量产。。％=固体残留率。
(4)晶体中金属质量不减少,仍在加(剩余)中。
(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得小(0),由〃(金属)：〃(0),即可求出失重后物
质的化学式。
■一热点专练
1.将34gFeSCV7H2O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图。下列说法正
确的是()
。78159373633温度/七
A.FCSO4-7HO晶体中有4种不同结合力的水分/
2
B.在100℃时，M的化学式为FeSCh6・H2O
C.在200℃时，的化学式为FeSCUSHK)
D.380℃的P加热至650℃的化学方程式为2FeSO4=^=FeO+SOt+SOt
2323
答案D
解析从图中可以看出，FeSO「7H2。晶体受热后发生4次分解反应，通常情况下，晶体先分
多次失去结晶水，然后所得无水盐再分解。FeSOy7H2O晶体中，水分子的结合力都是相同的，
A不正确；n(FeS0-7H0)=^^-=0.03mol,则100℃时，M的摩尔质量为提器=
422711
224gmo「，化学式为FeSChMHzO,B不正确；在200℃时，的摩尔质量为焦!%=
III\zI
170gmol-1,化学式为FeS0HO,C不正确:380℃的P加热至650°C时，产物Q中〃(Fe)：〃(O)
42
=0.03mol：24)*一°?由0；?6£-m。。=2：3,即产物为FeO^,所以反应的化学方程式
2
Iogrnol
为2FeSOi=^=Fe2O3+O2f+SO3t,D正确c
2.将Ce(SCh)2-4H2O(摩尔质量为404gm・ol一)在空气中加热，样品的固体残留率
，固体样品的剩余质量
(固体样品的起始质量X100%)随温度的变化如图所示。
02(M)中X)6()0KOO
温度
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为(填字母)。
A.Ce(S0j)2B.Ce2(SO4)3C.CeOSO4
答案B
解析404X70.3%-284,A
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