2024年高考化学元素周期表6大知识点+误区判断.pdfVIP

2024年高考化学备战元素周期表6大知识点+误区判断

原子结构

（1）所有元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：612C、613C、614c三原子质子数相同都是6,中子

数不同，分别6、7、8。

反例：只有气（11H）原子中没有中子，中子数0。

2（）所有原子的中子数都大于质子数。

正例1：613C、614C、13H等大多数原子的中子数大于质

子数。

正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中

子数之和）都大于质子数的2倍。

反例1：M（11H）没有中子，中子数小于质子数。

反例2：笊(11H)、M(24He)、硼(510B)、碳(6120

氮(714N)、氧(8160)、M(1020Ne)、镁(1224Mg)、

硅(1428Si)、硫(1632S)、钙

(3)具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。

正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+、H・、H等。

反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H20、

NH3、CH4o

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H30+、

NH4+o

反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+、0H•和

F・、Cl和HSo

ft_______

电子云

(4)氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。

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元素周期律

（5）元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而

呈周期性变化的规律。

概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而

呈周期性变化的规律。

（6）难失电子的元素一定得电子能力强。

反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应

也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：

IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要

形成共价化合物，也不会得失电子。

说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形

成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体；也可以形成化合物类

的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。

（7）微粒电子层数多的半径就一定大。

正例1：前10号元素中H、Li、Be、B、C、N等主族元素

最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的

主族序数）。

反例1：前10号元素中0、F例外。

（10）含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。

正例1：常见的酸式盐：NaHCO3、NaHC2O4NaH2PO4、

Na2HPO4、NaHS、NaHSO3NaHSO4。

反例1：Na2HPO3正盐，因H3PO3二元酸，NaH2PO3

酸式盐。

反例2：NaH2P02正盐，因H3P02一元酸。

（11）酸式盐水溶液一定显酸性。

正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸

式盐水溶液电离呈酸性。

反例1：NaHC03、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会

因发生水解而呈碱性。

6-__

元素周期表

(12)最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。

正例1：氢、锂、钠、钾、锄、艳、钻等元素原子