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人教版高中化学选择性必修1

全册课件

目

•第一章化学反应的热力学基础

CONTENCT

录

01

第一章化学反应的热力学基础

化学反应中的能量变化

化学反应的热效应

化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放，通常表现

为热量的变化。

能量守恒定律

在化学反应中，能量的总量保持不变，只是从一种形

式转化为另一种形式。

化学反应的活化能

反应物与活化分子间的能量差，决定了化学反应的速

率。

化学反应的焓变与熵变

焓变

01

化学反应在恒压条件下进行的热效应，用ΔH表示。

熵变

02

化学反应中体系混乱度的变化，用ΔS表示。

焓变与熵变对化学反应方向的影响

03

ΔH和ΔS共同决定了化学反应在特定条件下的自发性。

化学反应方向的判断

吉布斯自由能变

ΔG=ΔH-TΔS，用于判断化学反应在

特定温度下的自发性。

平衡常数与反应方向

平衡常数的大小可以反映化学反应进行

的程度和方向。

盖斯定律及其应用

盖斯定律

化学反应的热效应只与反应的始态

和终态有关，与反应途径无关。

盖斯定律的应用

通过已知的热化学方程式计算未知

反应的热效应。

化学反应速率

化学反应速率的定义

单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

化学反应速率的表示方法

用单位时间内任何一种反应物或生成物浓度的变化量来表示。

影响化学反应速率的因素

1浓度对化学反应速率的影响

反应物浓度增大，反应速率加快；生成物浓度增

大，反应速率减慢。

2温度对化学反应速率的影响

温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率

减慢。

3催化剂对化学反应速率的影响

催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速

率。

化学平衡的建立与特征

化学平衡的建立

化学反应达到最大限度的状态，正逆反应速率相等且不为零。

化学平衡的特征

动态平衡、定量平衡、可逆平衡。

化学平衡的移动原理

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