《第2课时 影响化学反应速率的因素》拔高练习2.docxVIP

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第2课时影响化学反应速率的因素拔高练习

一、单选题，共14小题

1．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是

A．升高温度 B．加水稀释H2O2溶液

C．加入少量FeCl3溶液 D．加入少量MnO2粉末

2．Sabatiner反应能实现CO2的吸收与转化，反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，在体积不变的密闭容器中，将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4充入，测得容器中H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(实线表示反应进行相同时间时测得的数据，虚线表示平衡曲线)。下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．若容器内气体密度保持不变，则反应达到平衡状态

C．适当升温能提高CO2的转化效率

D．增大催化剂的比表面积，能提高CO2的平衡转化率

3．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．使用催化剂不能降低水煤气变换反应的

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程

C．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成

D．图示显示：起始时的2个在反应过程中并未都参与了反应

4．必威体育精装版报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．CO和O生成是放热反应

B．状态Ⅱ处于过渡态，能量高不稳定

C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的过程

D．1mol的CO和O反应比与反应放出更多热量

5．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是：

A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大AB2的浓度

6．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0是工业上合成硫酸过程中的一步反应，下列关于该反应的说法正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．催化剂可以降低硫氧键键能

C．加压有利于SO3生成，所以工业上压强越高越好

D．升高温度可以增大正反应速率，降低逆反应速率

7．已知某可逆反应A2(g)+2B2(s)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．此反应正反应在低温下可以自发进行

B．该反应的反应热ΔH=-(E1-E2)kJ/mol

C．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和

8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 B．钢铁在潮湿的环境中容易生锈

C．工业合成氨时使用铁触媒为催化剂 D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

9．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是

选项

操作

现象

解释或结论

A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

Na2CO3溶液的pH较大

非金属性CS

B

向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液，

先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀

Ksp（AgCl)Ksp（AgI)

C

室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中

Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈

探究浓度对化学反应速率的影响

D

用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液

阴极上先析出铜

金属活动性：MgCu

10．已知反应2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)，△H1=-752kJ·mol-1的反应机理如下：

①2NO(g)?N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)?N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)?N2(g)+H2O(g)(快)

下列有关说法正确的是

A．①的逆反应速率小于②的正反应速率 B．②中与的碰撞仅部分有效

C．和是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小

11．一定条件下，在5L密闭容器中发生反应4X(g)+5Y(g)4R(g)+6M(g)ΔH=-QkJ·mol—1(QO)，10s时达到平衡，M的物质的量增加了0.6mol，下列说法正确的是（）

A．第10s时，M的反应速率为0.012mol·L-1·s-1

B．10s内，X的平均反应速率为0.48mol·L-1·min-1

C．10s内，反应放出的热量为QkJ

D．10s内，Y的反应速率逐渐