2025版高考化学二轮复习课件 主观题突破二 无机化工流程及分析.pptx

;突破点1物质转化过程的分析;;;2.化工流程中物质的追踪

(1)判断主体物质的转化:关注目标元素及其化合物在各步骤发生的反应,确定目标元素的存在形式、状态,进一步确定物质分离、提纯的方法。

(2)判断滤液和滤渣的成分:主要根据物质的性质判断,特别是物质的溶解性,因此要熟记常见难溶于水、微溶于水的物质。

(3)判断可循环利用的物质:主要从以下四个方面判断:一是看流程图中是否有循环线;二是从过滤或结晶后的母液中寻找;三是从流程图中需要加入的物质中寻找;四是从能发生可逆反应的物质中寻找。;3.原料预处理的方法及目的;4.反应条件的控制及目的;条件控制;;(1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为(填化学式)。?

(2)水浸渣中主要有SiO2和。?

(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性,主要除去的杂质是。?

(4)“除硅磷”步骤中,使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀。该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果。若pH9时,会导致

;pH9时,会导致。?;?;图解要点;[变式演练](2024·湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源,回收贵金属的化工流程如下。;回答下列问题。

(1)Cu属于区元素,其基态原子的价层电子排布式为。

(2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3,“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为?。?

(3)“氧化酸浸”和“除金”工序中均需加入一定量的NaCl。

①在“氧化酸浸”工序中,加入适量NaCl的原因是?。?

②在“除金”工序溶液中,Cl-浓度不能超过mol·L-1。?;0.05;(5)“滤液4”中溶质的主要成分为(填化学式);在连续生产的模式下,“银转化”和“银还原”工序需在40℃左右进行,若反应温度过高,将难以实现连续生产,原因是?。?;解析:向铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)中加入H2O2、H2SO4、NaCl“氧化酸浸”,由题中信息可知,“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3,“滤渣1”???含有Au、AgCl、PbSO4;向“滤渣1”中加入NaClO3、H2SO4、NaCl,将Au转化为Na[AuCl4]除去,“滤液2”中含有Na[AuCl4],“滤渣2”中含有AgCl、PbSO4;向“滤渣2”中加入Na2SO3,将AgCl转化为[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-,过滤除去PbSO4,“滤液3”中含有[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-;向“滤液3”中加入Na2S2O4,将Ag元素还原为Ag单质,Na2S2O4转化为Na2SO3,“滤液4”中的溶质主要为Na2SO3,可继续进行“银转化”过程。

(1)Cu的原子序数为29,位于第四周期第ⅠB族,位于ds区,其基态原子的价电子排布式为3d104s1。;(5)由分析可知“滤液4”中溶质主要成分为Na2SO3;由不同温度下Na2SO3的溶解度可知,高于40℃后,Na2SO3的溶解度下降,“银转化”和“银还原”的效率降低,难以实现连续生产。;;;2.流程中陌生的氧化还原反应方程式的书写流程

(1)首先根据题给材料中的信息确定氧化剂(或还原剂)与还原产物(或氧化产物),结合已学知识根据加入的还原剂(或氧化剂)判断氧化产物(或还原产物)。

(2)根据得失电子守恒配平氧化还原反应。

(3)根据电荷守恒和反应物的酸碱性,在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。

(4)根据质量守恒配平反应方程式。;;回答下列问题:

(1)“细菌氧化”中,FeS2发生反应的离子方程式为。?

(2)“沉铁砷”时需加碱调节pH,生成(填化学式)胶体起絮凝作用,促进了含As微粒的沉降。?

(3)“沉金”中Zn的作用为?。?

(4)滤液②经H2SO4酸化,[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为?。?