物质的多样性（解析版）.docx

专题01物质的多样性

专题01物质的多样性

目录

01理·思维导图：呈现教材知识结构，构建学科知识体系。

02盘·基础知识：甄选核心知识逐项分解，基础不丢分。（3大知识板块）

03究·考点命题：对中考考点命题进行细致研析和讲解，全面提升。（3大高频命题点）

04辨·易混易错：点拨易混易错关键点，冲刺高分。（5个易混易错点）

◆知识点一物质的分类

一、纯净物和混合物

1．纯净物和混合物的比较

混合物

纯净物

定义

两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

只由一种物质组成的物质叫纯净物。

特点

组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。

纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。

常见实例

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等

能用化学式表示的所有物质

冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

2．纯净物与混合物的相互转化

【注意】

从宏观上来说，纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，可以用化学式表示，如氢气、蒸馏水等；混合物由两种或两种以上的物质组成，没有固定的组成和性质，如空气、矿石、溶液、合金等。

从微观上来说，由同种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。

二、单质、化合物、氧化物

1．单质

概念：同种元素组成的纯净物是单质。如金属单质：如Mg、Fe、Cu、Ag等，非金属单质：如C、S、H2、O2等，稀有气体：如He、Ne、Ar等

2．化合物

概念：不同种元素组成的纯净物是化合物。如氯化钠(NaCl)、高锰酸钾(KMnO4)

3．氧化物

概念：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如金属氧化物，如CuO、MgO等；

非金属氧化物，如CO2、CO、P2O5、SiO2等

【注意】

①单质、化合物、氧化物、含氧化合物的联系

②物质之间的关系

三、酸、碱、盐

1．酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

例：H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、HCl（盐酸，学名氢氯酸）

2．碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。

例：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）

3．盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。

例：NaCl（氯化钠）、Na2CO3（碳酸钠）、NaHCO3（碳酸氢钠）、CaCO3（碳酸钙）

【注意】

酸碱盐之间的关系

四、有机化合物

化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。

1．有机化合物：含有碳元素的化合物称为有机化合物。

例如甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2．无机化合物：不含碳元素的化合物称为无机化合物。

例如水(H2O)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)等

【注意】

碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。

◆知识点二物质的性质

物理性质

化学性质

定义

物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

实例

颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等

可燃性、助燃性；氧化性、还原性；

稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等

区别

某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

注意

物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响）

◆知识点三性质与用途之间的关系

单

质

氧气

助燃性(支持燃烧)——炼钢、气焊

供给呼吸——医疗急救、潜水

氮气

化学性质不活泼(稳定)——填充食品包装袋保鲜

氢气

可燃性——高能燃料

能与某些金属氧化物反应——冶炼金属

金刚石

硬度大——钻头、玻璃刀

金刚石薄膜透光性好、硬度大——作透镜等光学仪器的涂层

金刚石薄膜导热性好——用于集成电路基板散热，提高芯片性能

石墨

灰黑色、质软——铅笔芯

有滑腻感——润滑剂

导电性——作电极

铁

导热性——铁锅

遇水和氧气会生锈——作“双吸剂”，食品保质、“暖宝宝”的发热材料

氧

化

物

二氧化碳

不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气的大——灭火

能溶于水且与水反应——制汽水等碳酸饮料

干冰升华吸热——制冷、人工增雨

参与光合作用——作气体肥料、光合作用原料

化工产品的原料

一氧化碳

可燃性——气体燃料

与某些金属氧化物反应——冶炼金属

毒性——易与血红蛋白结合，造成人体缺氧

氧化钙

与水反应——制氢氧化钙、干燥剂

水

生命必需物质、最常用的溶剂

二氧化锰

常见的催化剂

酸

盐酸

与金属氧化物反应——金属除锈

人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

硫酸

与金