2025春高二化学选择性必修2 （配人教版）第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第1课时 能层与能级 基态与激发态 构造原理.pptx

第一章原子结构与性质;课程标准要求;3.能说出元素电离能、电负性的含义,能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律,能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系,能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱。

4.能从原子价电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举元素周期律(表)的

应用。;5.能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用,能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。能简要说明原子核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义。;;学习目标;任务分项突破;『自主梳理』;2.能级

(1)含义:根据多电子原子中同一能层电子的不同,将它们分成不同能级。

(2)表示方法:分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示。

[示例]1s表示,2s表示,

3d表示;n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为等。;3.能层、能级与最多容纳的电子数;『互动探究』;探究能层与能级的数量与能量关系

问题1:一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系?如M能层中共有几个能级?分别用什么符号表示?各能级最多容纳的电子数是多少?

提示:能层的能级数等于该能层序数;M能层中共有3个能级;分别用3s、3p、3d表示;s能级最多容纳2个电子,p能级最多容纳6个电子,d能级最多容纳10个电子。

问题2:判断第五能层最多可容纳多少个电子,并试用以上能层与能级上填充的最多电子数规律加以解释。

提示:第五能层最多可容纳50个电子,它们分别容纳在5个能级中。5s能级最多容纳2个电子,5p能级最多容纳6个电子,5d能级最多容纳10个电子,5f能级最多容纳14个电子。;问题3:s能级的能量一定低于p能级的能量吗?

提示:不一定。同一能层中能量sp,不同能层中s、p能级的能量高低与能层高低也有关。

问题4:3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同?能量高低有何关系?

提示:3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数相同(均为10个)。3d4d5d。;;5.原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层序数),但不一定与???际填充的电子数相同。

6.不同能层中符号相同的能级可容纳的最多电子数相同。例如,1s、2s、3s、4s……能级最多都只能容纳2个电子。;『题组例练』;2.下列关于能层和能级的认识正确的是()

A.各能层含有的电子数为2n2

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n-1

D.无论哪一个能层的s能级,最多容纳的电子数均为2;题点二能层与能级的数量与能量关系

3.原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18,则该能层是

()

A.K能层 B.L能层

C.O能层 D.M能层;4.下列说法正确的是()

A.同一原子中1s、2s、3s电子能量逐渐减小

B.同一原子中2p、3p、4p能级可容纳的最多电子数相同

C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动

D.3d能级最多容纳5个电子,3f能级最多容纳7个电子;解析:能级符号相同,能层越大,电子能量越高,所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大,故A错误;同一原子中,2p、3p、4p可容纳的最多电子数相同,都为6,故B正确;能量低的电子在离核近的区域运

动,能量高的电子在离核远的区域运动,故C错误;3d能级最多容纳10个电子,从N能层(第四能层)开始有f能级,最多容纳14个电子,不存在3f能级,故D错误。;学习任务2认识基态与激发态、原子光谱;不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的光谱或光谱,总称原子光谱。

(2)原子光谱的成因及分类。;[示例]若钠原子的一个电子从1s能级跃迁到3p能级,要能量,因此可观察到光谱。

(3)光谱分析:在现代化学中,常利用原子光谱上的来鉴定元素,称为光谱分析。;『互动探究』;探究产生光谱现象的原因

问题1:稀有气体在霓虹灯中通电时发光属于吸收光谱还是发射光谱?从原子结构的角度,说明充有氖气的霓虹灯能发出红光的原因。

提示:发射光谱。充有氖气的霓虹灯能发出红光,产生这一现象的原因是通电后在电场作用下,放电管里氖原子中的电子吸收能量后跃迁到能量较高的能级,且处在能量较高的能级上的电子会很快地以光的形式释放能量而跃迁到能量较低的能级上,该光的波长恰好处于可见光区域中的红色波段。;问题2:金属的焰色试验中,一些金属元素呈现不同的焰色的原因