2025春高二化学选择性必修2 （配人教版）第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第2课时 分子间的作用力 分子的手性.pptx

分子间的作用力

分子的手性;学习目标;任务分项突破;『自主梳理』;③影响因素:分子的极性越大,范德华力;组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力。

(2)范德华力对物质性质的影响。

①范德华力广泛存在于分子之间,只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力,如固体和液体物质中。

②范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。;2.氢键及其对物质性质的影响

(1)概念:由已经与电负性很大的原子形成共价键的(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力。

(2)表示方法:可用X—H…Y—表示。式中X和Y为,“—”表示,“…”表示形成的。;[示例];②饱和性:每一个A—H只能与一个B原子形成氢键,原因是氢原子半径很小,再有一个原子接近时,会受到A、B原子电子云的排斥。

(4)分类:氢键不是化学键,仅为一种分子间作用力,氢键可分为分子内氢键和分子间氢键。;[示例]如图:;(5)强弱影响:A—H…B—中A、B的电负性越强,氢键越强。如

F—H…FO—H…ON—H…N。

(6)对物质性质的影响:氢键主要影响物质的熔、沸点。分子间氢键使物质熔、沸点,分子内氢键使物质熔、沸点。;[示例]如图所示,NH3、HF和H2O的沸点反常,分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高,这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间氢键,从而需要消耗较多能量。;3.溶解性

(1)“相似相溶”规律。

非极性溶质一般能溶于溶剂,极性溶质一般能溶于

溶剂。如蔗糖和氨溶于水,溶于四氯化碳;而萘和碘却溶于四氯化碳,溶于水。;(2)影响物质溶解性的因素。;;强度;对物质性

质的影响

及规律;『题组例练』;解析:范德华力是分子间存在的较弱的电性作用,它不是化学键且比化学键弱得多,只能影响由分子构成的物质的熔、沸点;稀有气体为单原子分子,分子之间靠范德华力结合,故选D。;2.下列物质性质的变化规律与范德华力无关的是( )

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低

D.CH(CH3)3比CH3CH2CH2CH3的沸点低;解析:A项,F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,相对分子质量越

大,范德华力越大,熔、沸点越高,与范德华力有关,不符合题意;

B项,HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关,而与范德华力无关,符合题意;C项,CI4、CBr4、CCl4、CF4的组成和结构相似,范德华力随相对分子质量的减小而减小,故其熔、沸点逐渐降低,与范德华力有关,不符合题意;D项,在烷烃的同分异构体中,支链越多,范德华力越小,熔、沸点越低,故异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点,与范德华力有关,不符合题意。;题点二氢键及其对物质性质的影响辨析

3.下列关于氢键X—H…Y的说法错误的是()

A.氢键是共价键的一种

B.同一分子内也可能形成氢键

C.X、Y元素具有强电负性,是氢键形成的基本条件

D.氢键能增大很多物质分子之间的作用力,导致沸点升高;解析:A项,氢键不属于化学键,错误;B项,氢键分为分子间氢键和分子内氢键,所以同一分子内也可能形成氢键,正确;C项,氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的原子Y接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X—H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用,所以X、Y元素具有很大的电负性,是氢键形成的基本条件,正确;D项,氢键能影响物质的性质,增大很多物质分子之间的作用力,导致沸点升高,正确。;4.有下列几种氢键:

①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N

氢键从强到弱的顺序排列正确的是()

A.③①④② B.①②③④

C.③②①④ D.①④③②;5.下列现象(事实)与氢键有关的是()

①氨易被液化

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③DNA中的碱基互补配对

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤H2O是一种稳定的化合物

A.①④⑤ B.①②③④

C.②③ D.①②;解析:①氨分子能形成分子间氢键,分子间作用力大,沸点较高,易被液化,故符合题意;②小分子的醇、羧酸分子中含有的羟基、羧基,能与水分子形成分子间氢键,可以和水以任意比互溶,故符合题意;③DNA分子中含有氨基,能形成分子间氢键,所以碱基互补配对与氢键有关,故符合题意;④邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,使得分子间作用力减弱,对羟基苯甲酸形成分子