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普通化学
普通化学
1、化学反应的半衰期
注意积分计算。
2、关于化学反应的吉布斯自由能的计算
（1）、计算公式：G=H-TS
（2）、关于H的计算：所有稳定单质在标准状态下的焓变为0。系统吸热焓变；放热反应
（3）、熵：对同一物质，气态时的熵大于液态，液态大于固态。同一物质，在同一物态时候，温度升高，熵增加。分子越复杂，熵越大；混合物或溶液的熵大于纯物质。
（4）、关于；则反应往正方向只发进行，，反应向逆方向自发进行。，表示反应达到平衡。
（5）、（注意：生成物用标准状态，压强100KPA）。
3、关于化学平衡
（1）、压力对化学平衡的影响：用平衡常数计算。
（2）、温度：注意吸热及放热。
4、关于缓冲溶液的计算：
B0A
B-BaBaA+Ba
AAA
[A+Ba][Ba]/[B-Ba]=Ka
5、关于氧化还原反应和电化学
（1）、失去电子的反应：氧化反应；充当电池的负极。
（2）、得到电子的反应：还原反应；充当电池的正极。
记住：还原剂被氧化，氧化剂被还原。
（3）、原电池负极写在左边，（-）Zn|Zn2+(CZn2+)||Cu2+(Ccu2+)|Cu(+)。
（4）、标准电极：氢电极为0V。
（5）、能特斯方程：氧化态（1）+ne=还原态（2）
应用能特斯方程应注意的情况：若电极中有气体，则用相对压力解决。若有难容固体及液体，则不用写进方程。关于有氢离子的反应，写在氧化态一边，就作为氧化态处理，写在还原态一边就作为还原态处理。
关于用电动势的大小表示可以判断氧化剂的强弱：电动势越高，高价氧化性越强，低价还原性越强。
电池电动势：E=E+-E-；若算出来为小于0，则正负极倒过来。
（6）、关于电解的反应
阴极和阳极和原电池相反。负离子向阳极移动，正离子往阴极移动。
关于阳极析出产物的顺序：
1、一般金属溶解，惰性不溶解。
2、阳极用惰性电极，卤素元素先单质析出，然后才是OH。
3、若是含氧酸根离子，一般是氧气。
关于阴极析出产物的顺序：
1、导电电极材料部参与反应，一些金属离子形成单质析出。
2、若溶液中只有带电的活泼金属离子，则是氢气。
（7）、金属的电化学腐蚀
析氢腐蚀（酸性较强）：阳极：Fe-2e；阴极：2H+2e
吸氧腐蚀（中性环境）：：Fe-2e；阴极：o2+2h2o+4e
差异充气腐蚀，是吸氧腐蚀的一种。
6、原子结构
（1）、四个量子数：主量子数（n）：K;L;M;N
（2）、副量子数：l；
（3）、磁量子数：m
主量子数n
电子层符号
角量子数l
原子轨道符号
磁量子数m
轨道空间取向数
自旋量子数
各类轨道
各电子层
1
K
0
1s
0
1
±1/2
2
2
2
L
0
2s
0
1
±1/2
2
8
1
2p
-1,0+1
3
±1/2
6
3
M
0
3s
0
1
±1/2
2
18
1
3p
-1,0+1
3
±1/2
6
2
3d
-2,-1,0,1,2
5
±1/2
10
4
N
0
4s
0
1
±1/2
2
32
1
4p
-1,0+1
3
±1/2
6
2
4d
-2,-1,0,1,2
5
±1/2
10
3
4f
-3,-2,-1,0,1,2,3
7
±1/2
14
S轨道是球形，P轨道是无柄哑铃型；D四瓣梅花形；
主量子数：确定原子轨道离核的远近。
角量子数：确定原子轨道（波函数）的形状。
磁量子数：确定在空间的取向。
自旋量子数：确定电子的自旋方向。
（4）、关于原子轨道的排列规则：
能量最低：1s
2s2p
3s3p
4s3d4p
5s4d5p
6s4f5d6p
泡利不相容原理：每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。
洪特规则：电子优先占据不同的等价轨道，并保持自旋相同。
7、元素周期表
（1）、7个周期，7个主簇，一个0族；8个副族
（2）、S区（1、2主簇ns1-2）；P区（3、4、5、6、7主簇，0族ns2np1-6）；D区（3-8副族(n-1)d1-8ns2）；DS区（1、2副族(n-1)d10ns1-2），F区（榄系，啊系(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2）。
（3）、元素周期的变化：
金属性：同周期减弱，同族加强；
非金属性：同周期加强，同族减弱；
原子半径：同周期减小，同族增大
第一电离能：同周期增大，同族减小；（Be,N除外）。
原子亲和能：同周期增大，同族减小；（Be,N除外）。
原子电负性：同周期增大，同族减小；
8、化学键及分子极性
（1）、离子键：活泼金属及活泼非金属，没有饱和性也没有方向性
（2）、共价键：电子配对，有饱和性及方向性。健，S-S,S
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