安徽省蚌埠市A层高中2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题.docx

高级中学名校试卷

PAGE

PAGE1

安徽省蚌埠市A层高中2024-2025学年高一上学期11月期中联考

考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-17O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（每题3分，每题只有一个选项符合题意，共14题）

1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A.Na、K具有强还原性，Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

B.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

C.易分解，用于治疗胃酸过多

D.具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

2．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）

A. B. C. D.

3．下列的叙述中正确的有（）

①食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质

②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物

③碱性氧化物一定含有金属元素

④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱

⑤NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质

⑥投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

⑦已知为一元酸，则为正盐

A.3项 B.2项 C.1项 D.0项

4．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）

A.①代表滴加溶液的变化曲线

B.o→a反应的离子方程式为：

C.a、b两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

D.d点，溶液中大量存在的离子是、

5．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙［］就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：。下列化合物中不属于“混盐”的是（）

A. B. C. D.

6．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验（X、Y为石墨电极，与外电源相连，其中X电极与电源正极相连）微观示意图。下列说法错误的是（）

A.图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液

B.NaCl溶液中，分子的H靠近

C.和在水中和熔融状态下的存在形式不同

D.由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响

7．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，（已知液氨的电离类似水的电离）。下列说法不正确的是（）

A.钠的密度比液氨大

B.1mol钠投入液氨生成0.02mol时，Na共失去0.04mol电子

C.液氨能够发生电离，有和生成

D.钠和液氨可发生以下反应：

8．氯化碘（ICl）可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，ICl的相关信息如表所示。

物理性质

颜色、状态

通常为红棕色液体

密度/

3.24

沸点/℃

97.4

化学性质（部分）

水解生成HIO和HCl；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物

制备方法

在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集100℃~101.5℃的馏分

下列说法不正确的（）

A.是氧化还原反应

B.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

C.制备ICl时，反应完全的标志是固体全部转化为液体

D.ICl适合盛放在细口试剂瓶中

9．下列关于物质的量浓度的表述正确的是（）

A.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B.标准状况下，VL氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度

C.将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为

D.98%的浓硫酸（)与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半

阅读下列材料，完成10-11小题。

含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备，同时生成NaOH、。工业上用钢瓶储运液氯。具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。

10．关于反应，下列说法不正确的是（）

A.生成1mol时，被氧化的HCl为0.6mol

B，该反应中，HCl体现了酸性和还原性

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1

D.生成的中含有HCl杂质气体，用饱和食盐水除杂

11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标况下，11.2L和足量的Fe充分反应，转移电子数为

B.16.25g水解形成的胶体粒子数为0.1

C.50mL12盐酸