《化学能转化为电能——电池》综合练习 (1).docVIP

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第2节化学能转化为电能——电池

1．有关铜锌原电池电极的判断正确的是()

A．锌电极是负极B．发生还原反应的是负极

C．质量减轻的电极是正极D．电子流出的电极是正极

2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()

A．①③②④B．①③④②

C．③④②①D．③①②④

3．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()

A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SOeq\o\al(2－,4))增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

4．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右图所示。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2↑＋4H2O。下列说法中不正确的是()

A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气

C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

D．正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

5．(2014·大连高二检测)我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

6．一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()

A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原

C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化

7．(2013·江苏卷)Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是()

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

8．21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流。新研制的某汽油燃料电池的工作原理为：一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，掺杂了Y2O3的ZrO2晶体作电解质，它在高温下传导O2－。填写下列空白。

(1)汽油燃料电池的能量转化率比汽油在发动机里燃烧产生动力的能量转化率________(选填“高”或“低”)。

(2)若用丁烷(C4H10)代表汽油，则该燃料电池总反应的化学方程式为________，

通入空气的电极为________(选填“正”或“负”)极，其电极反应式为________。

(3)该汽油燃料电池的不足之处是汽油被氧化不完全，产生的__________可能堵塞气体通道。

9．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________

________。

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填字母)。

A．铜B．钠C．锌D．石墨

(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

10．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计一个最简单的原电池。

(1)在图示方框内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为__________________________________________；负极为____________，电极反应式为____________________________。

(2)该反应还可设计成能量转化效率更高的原电池装置，如图所示：

请回答下列问题：

①电极X的材料是________，Y的材料是________，电解质溶液Z是________。

②盐桥的作用是________。

③外电路中的电子是从________电极流向________电极。

参考答案

1.答案：A

解析：铜锌原电池中，锌易失电子生成锌离子，发生氧化反应，质量减轻