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定远育才学校2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试题

考生注意：

1.本卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。

可能用到的相对原子质量是：H1li7C12N14O16Na32Si28S32Cl35.5Mn55Cu64

第I卷

一、选择题

1.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是

()

A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/（L·s）B．2s后物质B的浓度为0.35mol/L

C．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/（L·s）D．2s后物质A的转化率为70%

2.一种以2mol/LNa2SO4水溶液为电解质的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4。其中P的化合价为+5，下列有关说法正确的是 ()

2

A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

B．放电时，钠离子向负极移动

C．充电时，阳极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

D．充电时，每移动0.2mol电子，消耗0.1molNa3Ti2(PO4)3

3.下列有关溶液组成的描述合理的是

A．通入过量SO2气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I?、SO42?

B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3?、C17H35COO?

C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

D．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、NO3-4.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

事实

结论

A

常温下N2很难与金属化合

N2分子中共价键强，N2性质稳定

B

葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化

当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率

C

KI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2

当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率

D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2粉末，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率

5.热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：

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PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

6.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()

A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H－的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

7.在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)?H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是()

p/kPa

0.90.70.5

0t1t2t/min

A．从反应开始到t1时的平均反应速率

v(X)＝mol/(L·min)

B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

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C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

8.下列说法不正确的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+