第二章 第一节 化学反应速率 第三课时 活化能（教学课件）—高中化学人教版（2019）选择性必修一.pptx

第二章

第一节化学反应速率

第三课时活化能;;一、有效碰撞理论;以气体的反应为例，任何气体中分子间的碰撞次数都是非常巨大的。通常情况下，当气体的浓度为1mol/L时，在每立方厘米、每秒内反应物分子间的碰撞可达到1028次。如果反应物分子间的任何一次碰撞都能发生反应的话，反应只需10-5s就可以完成。但实际并非如此。;碰撞过轻;活化分子：;4.多步反应的活化能及与速率的关系

(1)多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)，而该复合反应的活化能只是由实验测算的表观值，没有实际物理意义。;新物质;影响规律

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。;2、压强对化学反应速率的影响;影响规律

其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。温度每升高10度，化学反应速率增大到原来的2至4倍。

;影响规律

当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。;除了改变浓度、温度、压强及选用催化剂等，还有很多改变化学反应速率的方法。例如，通过光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。;活化分子、有效碰撞与反应速率的关系;外界条件对反应速率的影响