专题提升Ⅲ 酸碱盐与金属的综合计算（解析版）.docxVIP

专题提升Ⅲ酸碱盐与金属的综合计算

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目录

TOC\o1-3\h\z\u模块一知己知彼 1

模块二知识掌握 1

知识点一、文字叙述型计算 1

知识点二、表格型计算 3

知识点三、图像型计算 7

知识点四、探究实验型计算 10

模块三巩固提高 14

知识重点

知识重点

模块一知己知彼

学习目标

目标解读

计算题是初中科学试题中常见且非常重要的一类题型。该类题目考察知识面广、思维量大、综合性强，是考查学生逻辑思维、综合知识运用的一类题目。

计算题考察的知识较多，利用方程式及题中信息，求物质质量与浓度等，以简答题或探究结合为主，难度较大。

模块二知识掌握

知识点一、文字叙述型计算

解此类题时经常需要将溶液和化学方程式结合在一起进行计算。

解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么,溶质的质量一般可以通过化学方程式得出，特别要注意溶质可能由几部分组成;

其次，应明确所求溶液的质量如何计算,溶液一般采用质量守恒法,最终溶液的质量=反应前各溶液的质量总和一难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液部分(生成沉淀或气体);

最后运用公式计算出溶质的质量分数。

（2023春?柯桥区期末）新冠抗原检测中用到的棉签棒（如图）上存在一种气体消毒剂——环氧乙烷，其分子式为C2H4O。已知环氧乙烷燃烧的化学方程式为：2C2H4O+5O2点燃ˉ4CO2+4H2

（1）一个环氧乙烷分子中有个原子；

（2）环氧乙烷中C、H、O元素的质量比为。

（3）4.4克环氧乙烷充分燃烧生成多少克二氧化碳？

【解答】解：（1）由化学式的意义可知，一个环氧乙烷分子中有2+4+1＝7个原子。

（2）环氧乙烷中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×4）：16＝6：1：4。

（3）设4.4克环氧乙烷充分燃烧生成二氧化碳的质量为x。

2C2H4O+5O2点燃ˉ4CO2+4H2

88176

4.4gx

88176

答：4.4克环氧乙烷充分燃烧生成8.8克二氧化碳。

故答案为：（1）7；

（2）6：1：4；

（3）8.8。

（2022秋?永康市期末）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过常有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去所含的二氧化碳，反应的化学方程式为：2LiOH（固体）+CO?（气体）═Li?CO?（固体）+H?O（液体），试计算：

（1）28克氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。

（2）若用氢氧化钠代替氢氧化锂，试计算28克氢氧化钠所能吸收的二氧化碳的质量。

【解答】解：（1）设28克氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量为x

2LiOH（固体）+CO?（气体）═Li?CO?（固体）+H?O（液体）

4844

28gx

4448

x≈25.7g

答：28克氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量为25.7g；

（2）设28克氢氧化钠所能吸收的二氧化碳的质量为y

2NaOH（固体）+CO?（气体）═Na?CO?（固体）+H?O（液体）

8044

28gy

4480

y＝15.4g

答：28克氢氧化钠所能吸收的二氧化碳的质量为15.4g。

知识点二、表格型计算

这类题往往给出一组或多组数据，通过对表格中数据的分析、对比，解答有关问题或进行计算。表格型计算通常会涉及反应物过量的问题，解题的关键是通过分析找到表格中各组数据之间的内在规律,找出每一组数据中两种反应物是否有一种过量还是恰好完全反应，只有完全反应的物质才能代入化学方程式中进行计算。

（2023春?滨江区期末）为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。试回答：

甲

乙

丙

丁

所取石灰石质量/g

10.0

10.0

10.0

10.0

加入盐酸质量/g

20.0

30.0

45.0

50.0

剩余固体质量/g

6.0

4.0

2.0

2.0

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。

（2）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是。

（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

【解答】解：（1）石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不溶于水也不与盐酸反应，则实验后剩余的2.0g固体是杂质，所以样品中碳酸钙的质量为：10.0g?2.0g＝8.0g，石灰石