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专题提升Ⅱ复分解反应及其应用
学习目录
学习目录
目录
TOC\o1-3\h\z\u模块一知识掌握 1
知识点一、复分解反应的概念 1
知识点二、复分解反应的要点 1
知识点三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 3
知识点四、复分解反应的实质 4
【巩固提高】 6
知识重点
知识重点
模块一知识掌握
知识点一、复分解反应的概念
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
知识点二、复分解反应的要点
①酸+金属性氧化物盐+水
条件:(1)酸一般为HCl、H2SO4、HNO3;(2)金属氧化物是否可溶均可。
但须注意,不溶性金属氧化物与H2SO4反应时较慢,一般需要加热。如:
②酸+碱→盐+水
条件:(1)酸和碱至少有一种可溶;(2)若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行。如:
③酸+盐→新酸+新盐
条件:(1)盐除BaSO4和AgCl;(2)生成物中有沉淀、气体或水生成。如:
④碱+盐→新碱+新盐
条件:(1)碱和盐两者均要溶于水;(2)生成物中有沉淀或气体生成。
⑤盐+盐→新盐+新盐
条件:(1)参加反应的两种盐都必须可溶;(2)新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。
(2023?绍兴模拟)将甲物质加入乙、丙的混合液中,溶质种类数量变化如图所示,下列符合题意的是()
A.甲:NaOH乙、丙:HClH2SO4
B.甲:HCl乙、丙:Na2CO3NaOH
C.甲:CuSO4乙、丙:NaOHNaCl
D.甲:NaCl乙、丙:AgNO3NaNO3
(2022秋?慈溪市校级月考)某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种,为探究溶质的成分,兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是()
A.原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B.b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C.c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH﹣
D.沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
(2022秋?浦江县期中)现有7种物质:Fe粉、CuO、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液、CO2
(1)若两两混合,共能发生个复分解反应。
(2)若两两混合,其中会出现溶液中由蓝变浅绿的现象,它的化学方程式。
(2022秋?椒江区校级期中)现有五种物质:Fe粉、硝酸钡溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液。
(1)若两两混合,共能发生个复分解反应;
(2)若两两混合,其中会出现溶液由蓝变浅绿的现象,它的化学方程式是;
(3)若两两混合,会发生化学反应且最终溶液总质量一定会减少的反应有个。
(2021秋?江干区期末)侯氏制碱法的反应过程可用两个化学方程式表示:
①NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓
②2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2
(1)化学方程式①中横线上所缺物质的化学式为。
(2)假设物质的利用率为100%,每制得5.3g纯碱,需消耗多少克氨气。
知识点三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表
钾、钠、铵、硝遇水溶;(含有K+
氯化物不溶亚汞银;(氯化物中HgCl和AgCl不溶于水,其它都能溶于水)硫酸盐不溶硫酸钡;
微溶还有钙和银;(硫酸盐中BaSO4不溶、
其它盐类水下沉;(上面口诀中未包括的盐大多水溶于水)酸类不溶是硅酸;(在酸类中只有硅酸不溶于水);溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵(除KOH、NaOH、Ba(OH)2,
知识点四、复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时,那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后,离子的浓度都不发生变化,那么反应也就没有发生。
(2022秋?秀洲区期末)土壤中存在多种离子,如Ca2+、K+、H+、CO32?、
A.OH﹣与H+结合 B.OH﹣与K+结合
C.Ca2+与CO32?结合 D.Ca2+与
(2023?温州模拟)按如图所示装置进行试验.先在试管Ⅱ中加入试剂乙,然后在试管Ⅰ中加入试
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