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《铁盐、亚铁盐》教案

素养要求

1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。

2．通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。

分点突破一铁盐和亚铁盐

1．常见的铁盐和亚铁盐

(1)铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶液呈______色。

(2)亚铁盐：FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈______色。

2．Fe2＋、Fe3＋检验的实验探究

离子

Fe3＋

Fe2＋

实验操作

实验现象

溶液变成________

开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成________色

离子方程式

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

__________________________，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

结论

Fe3＋遇SCN－显________，可利用此现象检验Fe3＋的存在

Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用__________________的方法检验Fe2＋的存在

特别提醒1.若溶液中同时含有Fe3＋、Fe2＋，为避免Fe3＋对Fe2＋的检验造成干扰，通常取少量溶液于试管中，向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明原溶液中含有Fe2＋；另取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液显红色，说明原溶液中含有Fe3＋。

2．除杂问题(括号内为杂质)：

(1)FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。

(2)FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。

[即学即练]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)向溶液中加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中不含Fe2＋。()

(2)向某溶液中滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋。()

(3)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋。()

(4)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀。()

2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()

A．Fe2＋的水溶液为浅绿色

B．Fe3＋的水溶液为黄色

C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性

D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

3．除去FeCl2溶液中少量FeCl3，最好的办法是()

A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气

C．加入铜粉D．加入铁粉

4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()

A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋

B．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋

C．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

分点突破二Fe2＋和Fe3＋的相互转化

1．Fe3＋和Fe2＋相互转化的实验探究

实验操作

实验现象

加少量铁粉振荡后，棕黄色溶液变成________，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化

向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成________

离子方程式

________________

____________________

Fe

实验结论

Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋

Fe2＋在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3＋

Fe3＋与Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的。

2．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化

(1)Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁：

如Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋

2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3

3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2

(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性：

如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋

(3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁：

如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

3CO＋Fe2O3△2Fe＋3CO2

特别提醒与Fe3＋、Fe2＋有关的离子共存问题

①Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO32?、

②Fe2＋与MnO4?(H＋)、NO3?(H

3．利用覆铜板制作图案

实验原理

利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀

实验操作

取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案

实验现象

_________