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《同周期、同主族元素性质的递变》教案

实验目的

1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。

2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。

实验器材及试剂

器材：试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。

试剂：镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol·L－1NaOH溶液、酚酞溶液。

实验过程和结论

1．同主族元素性质的递变

(1)氯水与NaBr溶液、NaI溶液的反应

【实验操作】在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察现象。

【实验现象】______________________________________________________。

【化学方程式】_____________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(2)溴水与NaI溶液的反应

【实验操作】在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察现象。

【实验现象】_________________________________________________。

【化学方程式】________________________________________________。

【实验结论】由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是______________，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是________________，卤素原子的非金属性由强到弱的顺序是________________。

2．同周期元素性质的递变

(1)比较钠和镁的金属性强弱

钠与冷水的反应、镁与冷水和沸水的反应

【实验现象】__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【化学方程式】________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

【实验结论】由上述实验可知，钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：________________。

(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较

实验一：

【实验操作】向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1mol·L－1NaOH溶液直至过量，观察现象。

【实验现象】________________________________________________________。

【化学方程式】_____________________________________________________。

实验二：

【实验操作】向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1mol·L－1NaOH溶液直至过量，观察现象。

【实验现象】___________________________________________________

________________________________________________________________________。

【化学方程式】_______________________________________________________；

________________________________________________________________________。

【实验结论】①________不溶于NaOH溶液；________溶于NaOH溶液。

②碱性：________________；

金属性：________________。

问题讨论

1．画出并比较元素氟、氯、溴、碘的原子结构示意图，从微观上分析并解释实验现象。

2．画出并比较元素钠、镁、铝的原子结构示意图，从微观上分析并解释实验现象。

实验活动3同周期、同主族元素性质的递变

实验过程和结论

1．(1)滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液由无色变为橙