电解池 金属的腐蚀与防护 高考通关（学生版）.docx

学而优·教有方

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一、选择题

1．下列现象与电化学腐蚀无关的是()

A．生铁比纯铁易生锈

B．纯银饰品久置表面变暗

C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿

D．与铜管连接的铁管易生锈

2．下列描述不符合生产实际的是()

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极

B．电解法精炼粗铜时用纯铜做阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱时用涂镍碳钢网做阴极

D．在镀件上电镀锌时用锌做阳极

3．图中是化学能与电能相互转化的两套装置。下列分析正确的是()

A．两装置中，铁电极均要消耗

B．图乙装置中两极均有气泡产生

C．图甲装置铁电极上发生的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋

D．随着反应的进行，图甲装置中溶液的pH增大，图乙装置中溶液的pH不变

4．(2020·湖南H11教育联盟联考)化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是()

A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)===PbSO4

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

5．(2020·河北保定市高三期末)用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()

①2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(电解))Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－

④2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．②④

6．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是()

A．电极a为粗铜，电极b为精铜

B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜

7．(2020·四川成都摸底考试)研究海水(呈弱碱性)中钢铁桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是()

A．图2中钢铁桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C．图1中辅助电极的材料可以为石墨

D．图2中钢铁桥墩上发生的反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

8．(2020·陕西咸阳市高三二检)碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。下列说法错误的是()

A．石墨Ⅰ与直流电源正极相连

B．H＋由石墨Ⅱ通过质子交换膜向石墨Ⅰ移动

C．石墨Ⅰ上发生的电极反应为2CH3OH＋CO－2e－===(CH3O)2CO＋2H＋

D．电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1∶2

9．(2021·江西南昌高三摸底)利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图。下列说法正确的是()

A．电极a与电源的负极相连

B．固体电解质中质子向a极移动

C．电极b的电极反应式是CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O

D．电路中每通过2mol电子时理论上可产生22.4L乙烯

10．(2020·安徽示范名校联考)某电池研究员使用锂－磺酰氯(Li－SO2Cl2)电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO2Cl2===2LiCl＋SO2↑。下列说法错误的是()

A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e－===2Cl－＋SO2↑

B．电池的e极连接电解池的h极

C．膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜

D．电解池中不锈钢电极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

11．(2020·广东四校高三联考)《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是()

A．b为正极

B．熔盐可用KOH溶液代替

C．d极电极反应式为COeq\o\al(2－,3)＋4e－===C＋3O2－

D．转移1mol电子可捕获CO25.6L

二、非选择题

12．(1)目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺。

①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图甲所示)，写出阳极产生ClO2的电极反应式