高考考点突破07 物质结构 元素周期律 考点三 元素周期表 含解析.docVIP

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1．原子序数

原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。

2．编排原则

3．结构

（1）周期(7个横行，七个周期)：

（2）族(18个纵行，16个族)

①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)

列序

1

2

13

14

15

16

17

主族序数

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)

列序

3

4

5

6

7

11

12

族序数

ⅢB

ⅣB

ⅤB

ⅥB

ⅦB

ⅠB

ⅡB

③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。

④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。

4．元素周期表中元素的分区

（1）分界线：如上图所示，沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。

（2）金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。

（3）非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和0族元素。

（4）分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

【重难点指数】★★★

【重难点考向一】元素周期表的结构(周期和族)与应用

【典型例题1】【2015福建理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）

X

Y

Z

W

A．原子半径：WZYX

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ

C．最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

【答案】A

的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，正确。C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，正确。D．除非金属性很强的F、O元素外，一般情况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。

【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。

【名师点睛】周期表中原子序数之间的关系

（1）同主族、邻周期元素的原子序数差：

①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：

同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；

②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：

同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。

（2）同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差：

周期序数

1

2

3

4

5

6

7

原子序数差

无

1

1

11

11

25

25

原因

增加了过渡元素素和镧系或锕

增加了过渡元系元素

【重难点考向一】元素位置的确定

【典型例题1】【2016年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

【答案】B

【解析】

试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素或S，由于X的原子序数最小，则X是O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。A、O2－有2个电子层，电子数分别为2、8，S2－有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；B、钠和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，B正确；C、非金属性：F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2S，C错误；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），D错误。答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等

【名师点睛】

利用稀有气体的原子序数和位置，确定其他元素的位置方法

原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ，

eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若ΔZ0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|,若ΔZ0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ))

例如：35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素。

1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如