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2024年粤教新版选修4化学下册月考试卷623

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、在恒温条件下；将气体X；Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是。

A.前10s内v(X)＝0.08mol·L－1·s－1

B.该反应的平衡常数K=32

C.平衡时X、Y的转化率相同

D.达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

2、对下列图像的描述中；正确的是。

A.根据图①可判断正反应的ΔH0

B.根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

C.图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响

D.图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

3、在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：。

时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是

A.T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1

B.T2时CH4的平衡转化率为30.0%

C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动

D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

4、酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸；葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8。常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占的分数（a）与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是。

A.葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

B.常温下，

C.当葡萄酒的pH为3.7时，HT一所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2TT2－

D.当HT一和T2－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度

5、在常温下，向一定量的0.1mol∙L-1一元碱(BOH)溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸。溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=－lgc水(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.BOH为弱碱且Kb的数量级为10—5

B.b点溶液呈中性

C.c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH—)c(H+)

D.c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)—)

6、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：。

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡

常数(25℃)

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1＝4.3×l0－7

K2＝5.6×l0－11

由此可得出

A.对应钠盐溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

B.CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN

C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)

7、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）

A.CaCl2

B.CH3COONa

C.NH4Cl

D.Na2S

8、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）

B.H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×10-4

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，减小

D.C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C

9、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液；利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（）