2.2 金属的活动顺序（二）（原卷版）.docxVIP

知识点一金属的活动性顺序

1、常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

2、金属活动性顺序的应用

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

3、验证金属活动性

（1）选择活动性最强的和最弱的金属的单质，与活动性居中的金属的盐溶液进行实验。例如检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可用单质铝，单质铁和硫酸锌溶液进行实验。

（2）选择活动性最强的和最弱的金属的盐溶液，与活动性居中的金属的单质进行实验。例如：检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可使用硫酸铝、硫酸铁溶液和单质锌进行实验。

知识点二金属与酸反应的相关计算规律

1、等量金属足量酸

向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别加入足量的酸

活动性强弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；产生氢气质量的多少：Al＞Mg＞Fe＞Zn

2、等量酸足量金属

向等浓度等体积的酸当中分别加入足量的Mg、Al、Zn、Fe

活动性强弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；产生氢气质量的多少：Mg=Al=Zn=Fe

知识点三滤液和滤渣成分的判断

1、金属与盐溶液反应的质量变化

判断方法：比较加入的物质和从溶液当中析出的物质（一般气体和沉淀会从溶液中析出）的质量大小

（1）加入的物质质量大于析出的物质质量，则溶液的质量增加。

（2）加入的物质质量小于析出的物质质量，则溶液的质量减少。

（3）加入的物质质量等于析出的物质质量，则溶液的质量不变。

2、铁滤液滤渣问题

（1）先判断反应的先后顺序，活动性差距较大的金属之间先发生置换反应。

（2）滤液中一定有活泼的金属的盐，滤渣中一定有最不活泼的金属。

例：向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉

先发生的反应：;

后发生的反应：;

滤液中一定含有的溶质：;

滤渣中一定含有的金属：。

知识点四金属与化合物溶液反应

通过下面的实验，探究金属能否与其它金属化合物的溶液发生反应：

实验操作

现象

化学方程式

质量变化

活动性比较

铁钉浸入硫酸铜溶液中

浸入溶液中铁钉表面覆盖一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

金属质量增加，溶液质量减小

Fe＞Cu

将打磨过的（为了除去氧化膜）铝丝浸入硫酸铜溶液中

溶液中的铝丝表面，覆盖一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为无色

2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu

金属质量增加，溶液质量减小

Al＞Cu

铜丝浸入硝酸银溶液中

浸入溶液中的铜丝表面，覆盖一层黑色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色

Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

金属质量增加，溶液质量减小

Cu＞Ag

铁丝浸入硫酸铝溶液中

无任何现象产生

Al＞Fe

由上表可得出：以上4种金属的活动性由强到弱顺序为：Al＞Fe＞Cu＞Ag

【训练角度1】比较金属活动性的强弱

1、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲

2、小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（）

A． B． C．D．

3、某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（）

A．②③ B．①② C．③④ D．①④

【训练角度2】判断金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生反应

1、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：

①X+YSO4═XSO4+Y；②Y+2ZNO3═Y(NO3)2+2Z则三种金属的活动性满足（）

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y