高考化学复习习题：2.4 化学能和热能 缺答案.docVIP

九化学能与热能

(限时：45分钟)

一、选择题

1．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示中，正确的是()

A．金刚石比石墨稳定性好

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝－1.9kJ·mol－1

D．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9kJ

解析：根据图象可知金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定性好，A错误；石墨和金刚石是两种结构不同的单质，二者的转化是化学变化，B错误；根据图象可知C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝395.4kJ·mol－1－393.5kJ·mol－1＝＋1.9kJ·mol－1，C错误；石墨转化为金刚石吸热，则断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9kJ，D正确。

答案：D

2．下列说法正确的是()

A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol－1

B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量比2molN2和3molH2反应放出的热量多

解析：1gH2和4gO2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9kJ·mol－1，A错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B正确；反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，C错；1molN2和3molH2反应产生的氨气要比相同条件下2molN2和3molH2反应产生的氨气少，即1molN2和3molH2反应放出的热量少，D错。

答案：B

3．(2016·郑州一模)氯原子对O3的分解有催化作用：

O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)ΔH1①

ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g)ΔH2②

该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()

A．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E2

B．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3

C．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸热反应

D．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

解析：将①式O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)ΔH1与②式ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g)ΔH2相加，整理可得：反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2。由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)为放热反应。因此正确选项为D。

答案：D

4．(2016·济南一模)一定条件下，发生反应：

①M(s)＋N(g)R(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，

②2R(g)＋N(g)2T(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1。

Q1、Q2均为正值。下列说法正确的是()

A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和

B．将2molR(g)与1molN(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2kJ

C．当1molM(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1＋eq\f(Q2,2))kJ

D．M(g)＋N(g)R(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q30)，则Q3Q1

答案：C

5．2molCl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g)，在298.15K时测得放出369.2kJ能量。在下列热化学方程式中，不正确的是()

A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－369.2kJ·mol－1

B．2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)

ΔH＝－369.2kJ·mol－1

C.HCl(g)===eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)

ΔH＝＋92.3kJ·mol－1

D.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－92.3kJ·mol－1

解析：2molCl2(g)对应放出的热量为369.2kJ,1molCl2(g)对应放出的热量为184.6kJ