微专题04 以物质的量为中心的计算-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（原卷版）.docx

PAGE12

微专题04

微专题04以物质的量为中心的计算

化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。

化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。

本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。

1．（2021·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．重水()中含有的质子数为

B．的与完全反应时转移的电子数为

C．环状()分子中含有的键数为

D．的溶液中离子数为

2．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：

(1)x=_______(写出计算过程)。

(2)气体产物中n(O2)_______mol。

化学计算中的四种常用方法

1．守恒法

2．关系式法

(1)在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：

如工业上用黄铁矿(FeS2)生产硫酸涉及的化学反应：

4FeS2＋11O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2

2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3

SO3＋H2O===H2SO4

故FeS2与H2SO4之间的关系式为

FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4

(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式

如工业上用氨气生产硝酸涉及的化学反应：

4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O

2NO＋O2===2NO2

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式：

NH3eq\o(―――――→,\s\up7(氮原子守恒))HNO3

3．差量法

差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。

如2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

固体差量24gΔm＝24g

物质的量差量2mol1mol2molΔn＝1mol

体积差量1L2LΔV＝1L

4．混合物类计算的“简化高手”——平均值法

(1)依据

若XA＞XB，则XA＞eq\x\to(X)＞XB，eq\x\to(X)代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。

(2)应用

已知eq\x\to(X)可以确定XA、XB的范围；若已知XA、XB可以确定eq\x\to(X)的范围。

解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。

1．物质的量和其他物理量之间的关系

（1）充分利用公式

（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。

2．阿伏加德罗定律的推论

相同条件

结论

公式

语言叙述

T、p相同

eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)

同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

T、V相同

eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)

同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比

T、p相同

eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)

同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比

3．解题要点

（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及NO2气体时，还要考虑2NO2N2O4的转化。

（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。

（3）影响因素：Vm的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

4．两溶液混合的定性判断规律

同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。

(1)两溶液等质量混合：w＝eq\f(w1＋w2,2)。

(2)两溶液等体积混合

①若溶液的密度大于溶剂的密度，则weq\f(w1＋w2,2)，如H2SO4溶液。

②若溶液的密度小于溶剂的密度，则weq\f(w1＋w2,2)，如氨水、酒精溶液。

5．溶液配