微专题05 破解“六大陷阱”突破离子方程式书写正误判断-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（解析版）.docx

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离子方程式正误判断常以选择题的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。氧化还原型离子方程式的书写是近几年高考命题的热点内容

离子方程式正误判断常以选择题的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。氧化还原型离子方程式的书写是近几年高考命题的热点内容。结合近几年高考的命题特点，依据离子方程式的书写规则，通过题组训练，掌握离子方程式的书写技巧，特别是与“量”有关的离子方程式更是训练的重点。

微专题05破解“六大陷阱”突破离子方程式书写正误判断

1．（2022·浙江·高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2O

C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClO

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O

【答案】C

【解析】A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；

B.将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O，选项B正确；

C.将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-=+HClO+H++Cl-，选项C不正确；

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，选项D正确；

答案选C。

2．（2021·湖北·高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O

B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓

C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

【答案】D

【解析】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；

B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；

C．化学方程式为，离子方程式，C项正确；

D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；

故选D。

“四个两”破解离子方程式正误判断

陷阱一、是否符合反应事实

离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。

陷阱二、“AUTOTEXT==”“”“↑”“↓”是否使用恰当

弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al3＋＋3HCO3－AUTOTEXT==AJ(OH)3↓＋3CO2↑,NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。

陷阱三、拆分是否正确

（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。

（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。

（3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。

（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3－写成H＋、SO32－是错误的。

陷阱四、是否“漏写”离子反应

判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。

陷阱五、是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等

看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2AUTOTEXT==