专项突破11弱电解质的判断与电离常数及其应用-高二化学重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）.pptx

人教版选择性必修1;突破点一:强电解质和弱电解质的比较与判断;(2)必须是电解质本身电离出离子，否则不是电解质。

①CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是由于它们与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质；而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等则是电解质。

②Na2O、CaO、Na2O2等在熔融状态下能导电，所以它们是电解质。

(3)对于一些难溶的物质如BaSO4，由于溶解度太小，溶液导电性极弱，但熔融态的BaSO4能够完全电离成Ba2＋、SO42-，故BaSO4是强电解质。;2.比较强电解质与弱电解质的注意事项

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