第二章 第一节 化学反应速率 第二课时 影响化学反应速率的因素（教学课件）—高中化学人教版（2019）选择性必修一.pptx

;;Ⅰ.定性研究影响化学反应速率的因素

1.实验原理

Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O;温度;催化剂;;Ⅱ.定量研究影响化学反应速率的因素

1.实验操作：按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2g锌粒，通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的硫酸溶液。;加入试剂;3.归纳总结

在锌和不同浓度稀硫酸反应的实验中，比较反应速率快慢的方法有：

(1)定性描述——通过实验现象来判断反应的快慢

______________________________________________。

(2)定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢

_____________________________________________________________________________________________________________________。;在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时，

(1)为确保测定的准确性，应注意哪些事项？;(2)用右述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，请从装置的缺陷的角度分析可能的原因，并帮助设计改进措施。;(3)除用注射器收集气体，你还可用哪些定量仪器测量收集氢气的体积？;(4)除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？;;外界因素;压强;温度;对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

(1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，原因是__________________________

____________。

(2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率______，原因是_______________________________________________________________。

(3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率________，原因是_____________________________________________________________

__________。;解答压强对化学反应速率影响的关键——弄清“真”变还是“假”变

若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

(1)恒温恒容时

①充入气体反应物

→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大。

②充入不参与反应的气体(如He、N2等)

→引起总压增大，各物质的浓度不变→反应速率不变。

(2)恒温恒压时,充入不参与反应的气体(如He、N2等)→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减小。