第三章 第二节 水的电离和溶液的pH 第三课时 酸碱中和滴定（教学课件）—高中化学人教版（2019）选择性必修一.pptx

第三章第二节水的电离和溶液的pH第三课时酸碱中和滴定

素养目标1.理解中和滴定的原理。会选择中和滴定的指示剂。2.熟悉中和滴定实验仪器及使用。3.掌握中和滴定的实验操作方法。4.能通过酸碱中和滴定测定酸和碱的浓度，掌握数据分析处理的方法，培养定量研究意识。

实验室有一瓶标签污损的NaOH溶液，你通过哪些方法可以测出其准确浓度？1.使用pH计2.使用pH试纸3.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加MgCl2溶液，直至沉淀不再产生，过滤沉淀，洗涤干燥，称量沉淀的质量。4.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加已知浓度的盐酸，两者恰好中和完全，记录消耗盐酸的体积。

一、酸碱中和滴定1.概念:依据中和反应，用已知浓度的酸或碱(标准液)来测定未知浓度的碱或酸(待测液)的方法2.原理:酸碱恰好中和时：n(H+)=n(OH-)即：c酸V酸=c碱V碱(一元酸和一元碱)3.关键:c酸=V酸c碱=V碱c酸V酸准确测量标准液、待测液的体积准确判定是否恰好中和完全(滴定终点)

二、酸碱中和滴定实验2.主要仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯1.主要试剂:0.1000mol/LHCl溶液(标准液)、0.1000mol/L左右NaOH溶液（待测液）、酚酞溶液(指示剂)、蒸馏水

3.练习使用滴定管（1）滴定管的构造滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有用于控制液体流量的玻璃活塞（或由乳胶管、玻璃球组成的阀）。滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种。滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液。酸式滴定管：玻璃活塞，盛装酸性、强氧化性溶液(KMnO4)碱式滴定管：由乳胶管、玻璃球组成的阀，盛装碱性溶液

0刻度处25ml刻度处25ml酸式滴定管①滴定管上方标有：容积、温度、“0”刻度。②全部装满溶液时，体积多于所标容积。③读数时眼睛平视，视线和凹液面最低处相切。不能仰视和俯视。④最小刻度：0.1mL，读到小数点后两位，精确度：0.01mL。如24.00mL，23.38mL。⑤实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数

滴定管量筒规格0刻度最小刻度精确度25mL、50mL思考：量筒与滴定管有哪些差异？10mL、25mL...上端无0.1mL0.01mL0.1mL

（2）滴定管的使用方法1.检查仪器：检查滴定管活塞是否漏水，转动是否灵活。2.洗涤仪器：滴定管：自来水冲洗→蒸馏水洗2~3次→待装液润洗2~3次。润洗方法：P89锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次。不能用待装液润洗3.装液:注入酸、碱反应液至滴定管0刻度以上2~3mL处。滴定管内不能留有气泡。4.调节起始读数：③调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下初始读数。①使滴定管尖嘴部分充满溶液。②排气泡酸式滴定管：迅速转动活塞，快速放液。碱式滴定管：乳胶管向上翘起，迅速挤压玻璃球。

5.放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。将一定量待测液放入锥形瓶中，加入2~3滴指示剂(下垫一张白纸）便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差。6.滴定过程左手：控制活塞或挤压玻璃球。右手：轻轻摇动锥形瓶。两眼：注视锥形瓶内溶液颜色的变化以及滴定的速度。

7.滴定终点的判断当滴入最后半滴xx溶液时，溶液颜色恰好由xx色变为xx色，且半分钟内不复色，即为滴定终点。读数并记录。8.重复操作：为减少实验误差，要求重复实验2～3次，记录所用标准溶液体积，取平均值求出结果。C标V标V待=C待

实验次数待测NaOH体积（mL）标准盐酸体积(0.1000mol/L)NaOH浓度（mol/L）初读数末读数体积125.000.0024.7024.70225.001.0025.9024.90325.005.0029.5024.500.0988

（1）原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显②变色范围越窄越好，对溶液酸碱性变化较灵敏4.指示剂的选择③变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂。8.210.03.14.4酚酞甲基橙5.08.0石蕊

（2）用量：2—3滴（3）指示剂的选择和滴定终点的判断强酸滴定强碱甲基橙酚酞强碱滴定强酸橙色→黄色无色→粉红强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？粉红→无色黄