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第一讲原子结构与性质

选修三物质结构与性质

一.原子的组成

1.原子的组成：

原子是由位于原子中心的原子核和绕核高速运动的电子组成。

质子数决定元素种类、元素位置

核外电子数决定元素的化学性质、质子与电子决定粒子所带电荷数

中子数决定原子种类、中子与质子决定原子质量

2.原子核的特点：

（1）原子核由质子和中子构成

（2）原子核位于原子中心

（3）原子核带正电荷

（5）原子的质量主要集中在原子核上

（4）原子的体积非常小

3.构成原子的微粒间的关系

（1）原子序数=核电荷数=质子数=电子数

（2）离子电荷数=质子数—核外电子数

（3）质量数=质子数+中子数

（4）阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数

（5）阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数

请说出下面符号的含义：

X----------表示元素符号

A----------表示质量数

Z----------表示质子数

中子数N=A-Z

4.原子结构表示方法

元素

（质子数相同）互为同位素

核素

……

2、核素：具有一定数目的

质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、

3H(T)就各为一种核素。

3、同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素

1、元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称

二.元素、核素与同位素

注意：

①“同一类”指质子数相同，各种不同的原子和简单离子，如H、D、T、H+、H—；

②同位素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同；

③同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、D2O的物理性质不同，化学性质几乎相同，它们是纯净物

④天然存在的各种同位素所占原子的百分数一般是不变的。

1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

C

考点练习

2.由11H、21H、188O形成的化合物共有_______种

3.由11H、21H、31H、168O、188O形成的水分子共有_______种

6

12

3种水分子，3种过氧化氢分子

4.用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，

D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：

⑴原子种类由决定

⑵元素种类由决定

⑶元素同位素由决定

⑷元素在周期表中的位置由决定

⑸元素的原子半径由决定

⑹元素主要化合价由决定

⑺元素的化学性质主要由决定

⑻价电子通常是指

AB

A

B

DE

AE

D

D

D

1.核外电子总数为10个电子的微粒

阳离子：Na+___________________________

阴离子：N3－________________________

分子：HF__________________________

2.核外电子总数为18个电子的微粒

阳离子：K+________

阴离子：P3－_____________________

分子：HCl______________________________

Mg2+Al3+NH4+H3O+

O2—F—OH—NH2—

H2ONH3CH4Ne

Ca2+

S2—Cl—HS—

H2SPH3SiH4ArF2H2O2CH3OH等

三、核外电子数相同的微粒

3.核外电子总数为14个电子的微粒

N2SiCOC2H2C22－

具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，

三核10个电子的共价化合物的化学式是，

四核10个电子的共价化合物的化学式是，

五核10个电子的共价化合物的化学式是。

以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是

。

HF

H2O

NH3

CH4

HF

H2O

NH3

CH4

4.等质子粒子

F—、OH—和NH2—；Na+、H3O+和NH4+；HS—和Cl—；