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专题提升Ⅲ离子共存

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TOC\o1-4\h\z\u模块一知己知彼 1

模块二知识掌握 1

知识点一、离子共存 1

模块三巩固提高 6

知识重点

知识重点

模块一知己知彼

学习目标

目标解读

利用酸碱盐性质与复分解反应要求，判断离子是否可以共存

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。常考题型为选择与填空，难度简单到中等

模块二知识掌握

知识点一、离子共存

（一）判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。

若能反应，则不能共存，反之则能共存；

若有微溶物生成，则不能大量共存。

判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。

可以分为以下几种情况：

1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。

2．与OH－生成气体的NH4＋、所有与OH－生成沉淀的金属离子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在碱性溶液中共存。

3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。

如HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

4．所有有颜色的离子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在无色溶液中存在。

5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。

（二）离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。

1．离子反应(离子之间进行的反应)

定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。

2．离子方程式

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守恒。

3．离子方程式的书写

(1)写出化学方程式(基础)例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2

(2)把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－

(3)删去方程式两边形式相同的离子(途径)

2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－

(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。

2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓Ag＋＋Cl－===AgCl↓

【能力拓展】

将化合物先分解成离子再解题

通注意题目中的隐藏条件：

如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提。

如在碱性溶液中，即含有OH-离子。

如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。

若有“大量共存”，则微容与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）

考虑顺序：

将隐藏条件注入选项中

OH-、H+?不共存（酸碱）

H+、CO32-（HCO32-）不共存（NH4+，OH-）

沉淀不共存

（2023?拱墅区模拟）下列物质在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是（）

A．Na2CO3 B．NaOH C．NaNO3 D．BaCl2

【解答】解：含有HCl和H2SO4的溶液中存在着大量的氢离子、氯离子和硫酸根离子。

A、碳酸钠中的碳酸根离子能与氢离子结合成水和二氧化碳气体，不能共存，故A不合题意；

B、氢氧化钠中的氢氧根离子能与氢离子结合成水，不能共存，故B不合题意；

C、硝酸钠与盐酸、硫酸均不反应，可以共存，故C符合题意；

D、氯化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，不能共存，故D不合题意；

故选：C。

（2022秋?余姚市校级期末）下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（）

A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOH

C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4 D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4

【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。

A、氯化钾和硝酸银发生反应生成氯化银难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；

B、三种物质不反应，且没有带色的物质，符合无色透明的要求，故选项正确；

C、硫酸钾和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；

D、硝酸铜和氢氧化钾反应产生氢氧化铜沉淀，溶液浑浊，且硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误；

故选：B。

（