高考化学（课标版）复习训练： 专题突破练 第6讲　电化学 含解析.docVIP

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第6讲电化学

一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分)

1.(2017江苏启东模拟)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是()

A.该电化学腐蚀为析氢腐蚀

B.图中生成铁锈最多的是C区域

C.A区域比B区域更易腐蚀

D.铁闸中的负极的电极反应:Fe-2e-Fe2+

2.(2017吉林模拟)原电池中,B极逐渐变粗,A极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的()

A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液

D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液

3.(2017海南高考,10)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是()

A.Pd电极b为阴极

B.阴极的反应式为N2+6H++6e-2NH3

C.H+由阳极向阴极迁移

D.陶瓷可以隔离N2和H2 ?导学

4.(2017福建厦门模拟)图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示()

图1

图2

A.铜棒的质量

B.c(Zn2+)

C.c(H+)

D.c(S)

5.(2017安徽合肥三模)我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式:xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0x1)。下列说法正确的是()

A.充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

B.充电时,阳极反应:ZnMn2O4-2xe-Zn1-xMn2O4+xZn2+

C.放电时,每转移1mole-,ZnMn2O4电极质量增加65g

D.充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化

6.(2017山东淄博二模)现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是()

A.M室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2↑+4H+

B.N室:ab

C.产品室发生的反应是B(OH+H+H3BO3+H2O

D.理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体 ?导学

7.(2017陕西西安一模)如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2N2+2H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是()

A.该装置工作时,Fe电极上有气体生成

B.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C.甲池中负极反应为N2H4-4e-N2+4H+

D.当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g固体

二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)

8.(2017山西四校联考)(12分)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题:

(1)外电路的电流方向是由极流向极。(填字母)

(2)电池正极反应式为。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?(填“是”或“否”),原因是。

(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为。

K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为。

9.(2017陕西师大附中模拟)(14分)25℃时,用两个质量相同的铜棒作电极,电解500mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,电解过程中,电解液的pH变化如表所示(假定溶液温度保持不变)。电解2h后,取出电极,对电极进行干燥,并称量,测得两电极的质量差为9.6g。已知,25℃时0.1mol·L-1CuSO4溶液的pH为4.17。

时间/h

0.5

1

1.5

2

pH

1.3

2.4

3.0

3.0

(1)实验刚开始阶段电解池阴极发生反应的电极反应式为。

(2)电解进行到1.5h后,电解质溶液的pH不再发生变化的原因是??。

用离子反应方程式表示0.1mol·L-1CuSO4溶液的pH为4.17的原因:。

(3)电解进行的2h中,转移电子的总物质的量(填“”“=”或“”)0.15mol。

(4)若欲使所得电解质溶液复原到500mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,应对溶液进行怎样处理?。

10.(2017海南“七校联盟”联考)(16分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反