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键能与电负性及分子极性
•键能
•电负性
目录•分子极性
•键能、电负性与分子极性的关系
01
键能
定义
键能：指化学键断裂或形成过键能是衡量化学键稳定性的重键能通常用能量单位“千卡”
程中所吸收或释放的能量。要参数，键能越大，化学键越或“千焦耳”表示。
稳定，物质越不易发生化学反
应。
影响因素
原子间的相互作用原子间的距离原子间的电子密度
原子间的相互作用力越强，键能原子间的距离越近，键能越大。原子间的电子密度越高，键能越
越大。例如，共价键中的极性共因为原子间的距离越近，电子云大。因为电子密度的增加会使电
价键比非极性共价键具有更大的的重叠程度越大，相互作用力越子云的重叠程度增大，从而增强
键能。强。相互作用力。
计算方法
实验测定
通过实验测定化学反应的能量变化，
可以间接得到键能的数据。例如，通
过测量反应热或生成热等数据，可以
计算出相应的键能值。
量子化学计算
利用量子化学计算方法，可以精确地
计算出分子中各个化学键的键能。这
种方法需要借助计算机进行数值计算。
02
电负性
定义
标度
电负性通常用相对数值来表示，如鲍林标度、萨德
定义勒标度等。
电负性是衡量原子吸引电子能力的标度，用
于表示原子在分子中吸引电子的能力。范围
电负性的数值范围在0-4.0之间，其中氟的
电负性最大，为4.0，铯的电负性最小，接
近0。
影响因素
原子核的正电荷数原子半径
原子核的正电荷数越高，电负原子半径越小，电负性越大。
性越大。
电子云的密度电子云的偏移
电子云的密度越大，电
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