溶解度和溶质的质量分数-知识讲解.doc

溶解度与溶质的质量分数（提高）

撰稿：熊亚军审稿：于洋

【学习目标】

1.掌握饱与溶液、不饱与溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。

2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【要点梳理】

要点一、饱与溶液、不饱与溶液（高清课堂《溶解度》一）

1.饱与溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱与溶液。

2.不饱与溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱与溶液。

3.饱与溶液、不饱与溶液的转化方法：

大多数情况下饱与溶液与不饱与溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：

4.判断溶液是否饱与的方法：

一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱与溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱与溶液。

【要点诠释】

1.饱与溶液、不饱与溶液概念的理解

（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度与一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱与了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱与了。如室温下,100g水中溶解31.6gKNO3达到饱与，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱与溶液就变为不饱与溶液。所以溶液饱与与否，首先必须明确“一定条件”与“一定量的溶剂”。

（2）必须明确是某种溶质的饱与溶液或不饱与溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱与溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱与溶液。

2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱与溶液转化为饱与溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱与溶液转化为不饱与溶液，在改变温度时应该是降低温度。

要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：（高清课堂《溶解度》二）

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：

(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

(2)100g溶剂。此处100g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

(3)饱与状态。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(4)单位：g

3.影响固体溶解度的因素：

（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。

4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：

20℃溶解度/g

10

10～1

1～0.01

0.01

物质的溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

实例

NaCl

KClO3

Ca(OH)2

CaCO3

5.溶解度曲线：

（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（2）温度对固体溶解度的影响规律

①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）

②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）

③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)

（3）溶解度曲线的意义及应用

①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱与溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱与溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱与溶液。

②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。

③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。

④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

6.气体的溶解度：

（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强与一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱与状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。

（2）影响气体溶解度的因素

内因：气体与水本身的性质。

外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。

7.结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结