题型03 实验探究综合题（解析版）-25学年高一化学上学期期末真题分类汇编（新高考通用）.pdf

题型03实验探究综合题

1．（2024·高一上·陕西省名校·期末）氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.某化学实验小组设计如图装置

制取氯气并探究其性质

（1）装置A中发生反应的化学方程式为

（2）D处收集纯净氯气，观察其物理性质

①推测装置的作用是，装置中的试剂是填名称

BC()

②处装置可选用填序号

D()

（）能够证明氯气与水发生反应的现象是

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（）装置中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液，小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种

4G

是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是。请你设计一个简单的实验验证

褪色的原因(简述实验步骤)

（）工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰乳发生副

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反应，产生杂质Ca(ClO)，该副反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

32



【答案】（）MnO4HCl(浓)MnClCl2HO

12222

ClHCl

（）吸收中的杂质浓硫酸、

22ⅡⅢ

（3）E中布条不褪色，F中布条褪色

（4）氯气与水反应产生的HCl中和了NaOH，使红色褪去向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若观

察到溶液变红色，说明褪色的原因是第二种；若溶液不变红色，说明褪色的原因是第一种

（）1:5

5

【分析】实验室用MnO2与热的浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，所以氯气中混有HCl和水蒸气；

为了比较干燥氯气和潮湿氯气的漂白能力，需将氯气中混入的水除去；实验结束后，为防止氯气对环境造

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（北京）股份有限公司

成污染，需使用NaOH溶液吸收氯气。

【解析】（）实验室用与热的浓盐酸反应制取氯气；

1MnO2

故答案为：MnO4HCl浓MnClCl2HO；

2222

（2）由于浓盐酸易挥发，所以氯气中混有HCl和水蒸气；为了比较干燥氯气和潮湿氯气的漂白能力，需将

氯气中混入的水除去；因为氯气密度大，需要用向上排空气法收集气体；

故答案为：吸收中的杂质；浓硫酸；、；

Cl2HClⅡⅢ

（）氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸；

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故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色；

（4）小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色

褪去；另一种是氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸中和了NaOH；

故答案为：氯气与水反应产生的HCl中和了NaOH，使红色褪去；向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，

若观察到溶液变红色，说明褪色的原因是第二种；若溶液不变红色，说明褪色的原因是第一种；

6Cl6CaOH5CaClCaClO6HO

（）