2.3.1+共价键的极性 课件高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第二章分子结构与性质;1.认识键的极性与分子极性的联系。;1.共价键的分类;2.键的极性;3.键的极性判断方法;3.键的极性判断方法;极性的表示方法——极性向量;1.非极性分子;常见的极性分子和非极性分子;【思考与讨论】;化合物分子中，分子空间结构对称的是非极性分子，如对称的直线形，平面正三角形，正四面体形；分子空间结构不对称的是极性分子，如不对称的直线形，V形，三角锥形。;判断分子的极性可依据分子中化学键的极性的向量和。

只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必修依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。或者，我们可根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子。;3.分子的极性的判断方法;是一种重要物质。大气高空的臭氧层；

保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……;键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。;三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸;甲酸的酸性大于乙酸;1、键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+,则羧酸的酸性越大。;(1)根据元素周期律判断。

①同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强,如HFHClHBrHI。

②同一周期元素的非金属氢化物的酸性从左向右逐渐增强,如H2SHCl,H2OHF。

③同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱,如HClO4HBrO4HIO4;HNO3H3PO4;H2CO3H2SiO3。

④同一周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强,如H3PO4H2SO4HClO4。;①.极性分子中不可能含有非极性键。()

②.离子化合物中不可能含有非极性键。()

③.非极性分子中不可能含有极性键。()

④.极性分子中一定含有极性键。()

⑤.H2O、CO2、CH4都是非极性分子。();A;5.下列关于???子结构的描述不正确的是()

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B.HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是空间结构为四面体形的非极性分子

D.SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2,空间构型分别为V形、平面三角形