钠铝方面试题的解题方法与技巧(解析版).docVIP

考试方向

高考对钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。钠的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。常以框图题形式出现在综合题中，应用心体会。镁、铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活、是高考的热点。

内容要点

一、钠及其化合物

1、氧化钠和过氧化钠：Na2O和Na2O2的比拟

物质

氧化钠(Na2O)

过氧化钠(Na2O2)

色态

白色固体

淡黄色固体

类别

碱性氧化物

过氧化物〔非碱性氧化物〕

电子式

氧的价态

－2

－1

阴阳离子个数比

1∶2

1∶2

生成条件

常温

加热或点燃

热稳定性

不稳定(加热时被空气氧化

稳定

与水反响的化学方程式

Na2O＋H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

与CO2反响的化学方程式

Na2O2＋CO2＝Na2CO3

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

与酸反响的化学方程式

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑

主要用途

用于制取少量Na2O2

强氧化剂、漂白剂、供氧剂

2、碳酸钠与碳酸氢钠

名称

碳酸钠(Na2CO3)

碳酸氢钠(NaHCO3)

俗名

纯碱或苏打

小苏打

物理性质

色态

白色晶体

细小白色晶体

水溶性

易溶于水，溶液呈碱性

易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性

化学

性质

稳定性

稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化

不稳定，受热易分解

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

与H＋反响

COeq\o\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑

HCOeq\o\al(－,3)＋H＋＝H2O＋CO2↑

与碱反响

[Ca(OH)2]

与OH－不反响，但Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)＝CaCO3↓

Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)＝CaCO3↓＋H2O(碱过量)

Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)＝CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(碱缺乏)

盐

CaCl2

Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)＝aCO3↓

不反响

硫酸铝

2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

主要用途

玻璃、造纸、制皂、洗涤

发酵、医药、灭火器

相互转化

Na2CO3eq\o(,\s\up8(①CO2＋H2O②少量盐酸),\s\do5(①固?加热?②液?NaOH))NaHCO3

方法技巧：

1、金属钠与酸溶液反响：

Na与H2O反响的实质是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反响，且比在纯水中反响剧烈，只有当酸反响完后，才与水反响。例如少量Na投入盐酸中先发生反响：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。

2、钠与盐溶液的反响：

钠与盐溶液反响，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反响，然后生成的碱再与盐反响。例如钠与氯化铁溶液反响：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。

注意：

〔1〕通常钠不能从盐溶液中置换出金属；假设盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)eq\o(=======,\s\up8(电解))4NaCl＋Ti。

〔2〕分析钠与酸、碱、盐溶液反响的计算题时，生成H2的物质的量均按钠计算，使问题更简捷。

〔3〕钠、铝混合物参加水中，钠与水先反响产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反响产生氢气。

〔2〕有关Na2O2与CO2、H2O的反响：

2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑

①物质的量的关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。

②气体体积关系：假设CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的eq\f(1,2)即为生成氧气的量。

③固体质量关系：相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反响：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反响都不能发生)。

④电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反响时，每产生1molO2转移