专题7原电池化学电源 公开课教学设计.pdf

专题7第二单元

原电池化学电源

第2课时化学电源

【考纲要求】

1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理；

2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应；

3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电

极反应。

4.了解金属的腐蚀及防护的方法。

【教学过程】

1、实用电池的特点(如右图)

（1）能产生比较稳定而且较高电压的电流

（2）安全、耐用且便于携带,易于维护

（3）能够适用于各种环境

（4）便于回收处理,不污染环境或对环境的污染影响较小

（5）能量转换率。

2、几种常见的电池和新型电池分类及反应原理简介

化学电池分类:

一次电池(如锌锰干电池、碱性锌锰电池)

二次电池(又叫充电电池或蓄电池)(如铅蓄电池)

燃料电池(如氢氧燃料电池)

(1)一次电池

①碱性锌锰电池

构成:负极是锌,正极是MnO,正极是KOH

2

工作原理负极Zn+2OH—2e=Zn(OH)

2

-

正极:2MnO+2HO+2e=2MnOOH+2OH

22

总反应式Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+Zn(OH)

222

特点：比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。

②钮扣式电池(银锌电池)

锌银电池的负极是Zn正极是AgO电解质是KOH

2

总反应方程式Zn+AgO=2Ag+ZnO

2

特点：此种电池比能量大电压稳定储存时间长适宜小电流连续放电。

③锂电池

锂电池用金属锂作负极

石墨作正极

电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl)溶解在亚硫酰氯(SOC1)中组成。

42

锂电池的主要反应为：负极8Li-8e—=8Li+

2-—

正极3SOC1+8e—SO+2S+6Cl

23

总反应式为8Li+3SOC1=6LiCl+LiSO+2S

223

特点：锂电池是一种高能电池质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长

的优点。

(2)二次电池

①铅蓄电池

(1)铅蓄电池放电原理的电极反应

2——

负极Pb+SO