氧化还原溴碘提取.ppt

*********************关于氧化还原溴碘提取高温高温高温反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B=AB分解反应CaCO3==CaO+CO2↑AB=A+B置换反应C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD=AD+CB化学反应的分类小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。第2页,共29页，星期六，2024年，5月属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3失氧，被还原，发生还原反应CO得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机统一，缺一不可一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应第3页,共29页，星期六，2024年，5月氢气在氧气中燃烧2H2+O2=2H2O氢气在氯气中燃烧H2+Cl2=2HCl结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降第4页,共29页，星期六，2024年，5月00＋1－1化合价降低被还原化合价升高被氧化◆◆◆氧化还原反应◆◆◆第5页,共29页，星期六，2024年，5月第6页,共29页，星期六，2024年，5月元素化合价和电子得失的关系化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl00+1－1NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应第7页,共29页，星期六，2024年，5月◆◆◆氧化还原反应◆◆◆一.氧化还原反应1.定义：凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应2.特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）3.实质：电子发生转移（得失或偏移）第8页,共29页，星期六，2024年，5月反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂1.定义：反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原氧化剂：还原剂：失-高-氧得-低-还第9页,共29页，星期六，2024年，5月00＋1－1化合价降低被还原化合价升高被氧化失去2e得到2e还原剂氧化剂◆◆◆氧化还原反应◆◆◆第10页,共29页，星期六，2024年，5月◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂说明：①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物③.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。第11页,共29页，星期六，2024年，5月氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆第12页,共29页，星期六，2024年，5月-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失去e－，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e－，作氧化剂化合价降低，被还原，◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆2.化合价升降与得失电子的关系第13页,共29页，星期六，2024年，5月例1：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑氧化剂还原剂元素被氧化元素被还原+10+20HClFeFeH◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆第14页,共29页，星期六，2024年，5月例2：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂还原剂被氧化被还原氧化产物还原产物0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆第15页,共29页，星期六，2024年，5月溴、碘的提取专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物第16页,共29页，星期六，2024年，5月溴元素：海洋总储量1×1014t