2.2.2 金属的活泼性（解析版）-2022-2023学年九年级上册科学精讲精练（浙教版）.docxVIP

2022-2023学年九年级上册科学精讲精练

2.2.1金属的活动性—金属材料的化学性质

考点1.金属活动性顺序表

【引申】

（1）金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。

（2）金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。

（3）活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。

（4）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。

（5）极活泼的金属（K、Ca、Na）与可溶盐溶液或酸溶液反应时，先与水发生反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。

【考点练习】

【例1】一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）

①滤液中一定有Zn2+、Fe2+②滤液中可能有Ag+③滤渣中一定有Ag,可能有Fe

①②B.①③C.②③D.①②③

【答案】D

【解答】锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁单质。反应结束后，溶液依然为浅绿色，说明仍然存在二价铁离子，那么铁没有被完全置换出来。那么：

①锌和硝酸银没有完全反应，此时滤液中离子有剩余的银离子、锌离子和铁离子，滤渣中只有银单质；

②锌已经和硝酸银完全反应，但是还没有和硝酸亚铁反应，此时滤液中一定有锌离子和铁离子，没有银离子，滤渣中肯定有银单质；

③锌和部分硝酸亚铁反应，那么滤液中一定有锌离子和剩余的铁离子，肯定没有阴离子；而滤渣中肯定有银单质和铁单质。则①②③都正确。故选D。

考点2.金属活动顺序的应用---湿法炼铜的原理

第一步：先将铜矿中的铜转变为硫酸铜

=1\*GB3①2Cu+O22CuO=2\*GB3②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

第二步：再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【考点练习】

【例2】商代的后母戊鼎（原称司母戊鼎）如图，标志着我国在3000年前青铜器铸造已达到一个较高的水平，西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁则化为铜”的记载，试回答下列问题：

（1）青铜属于_________（选填“单质”或“合金”）.；

（2)“湿法炼铜”的原理方程式为___________；该反应属于________反应

（3）铁和铜的金属活动性为：Fe________Cu（选填“”或“”）

【答案】（1）合金；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应；（3）

【解答】（1）青铜属于合金；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于置换反应；（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁和铜的金属活动性为：FeCu.

考点3.实验验证金属活泼性的强弱

两种金属活泼性验证：Fe与Cu活泼性的验证

方法一：如图，将铁丝伸入CuSO4溶液中，若有红色金属出现，则Fe的活泼性强；反之Cu的活泼性强

方法二：如图，将铁片与铜片伸入稀硫酸溶液中，若铁片有气泡产生，铜片没有气泡产生，则铁的活动性强；反之，铜的活泼性强

三种金属活泼性比较

如图，若铁片有红色金属产生则铁的活泼性比铜强；同理，铜的活泼性比银强

【考点练习】

【例3】下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）

【答案】B

【解答】A、稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，不符合题意；

二氧化碳与氢氧化钠反应，使得装置内压强变小，则小气球会变大，符合题意；

C、铜和银都不能与硫酸亚铁反应，无法验证铜和银的活动性强弱，不符合题意；

D、氧化钙与水反应放热，使装置内压强增大，U形管液面左侧会下降，右侧上升，不符合题意；

考点4.常用的防止金属锈蚀的方法

铁生锈的条件是：铁与氧气和水等物质相互作用。

铁锈的主要成分是Fe2O3，如果接触盐酸、氢氧化钠、氯化钠等溶液锈蚀更快。

铁的防锈

方法一：保护膜法：在金属表面刷漆、镀膜等，避免金属与空气、水物质接触。

方法二：保持金属制品表面的洁净和干燥

方法三：改变金属材料的组成，制造不锈钢等合金材料

1．（2021·浙江·九年级专题练习）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象，下列说法不正确的是（）

A．由此实验可知金属的活动性顺序：

B．滤液中的溶质一定有、，—定没有

C．滤渣中一定有铜，可能有铁

D．两支试管混合后，固体总质量一定增加

【答案】D

【详解】A、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜