人教版高中化学选择性必修2第一章章末整合提升含答案.pdfVIP

章末整合提升

专题1易混概念的比较

原子结构与性质中,相似概念可以采用比较法学习,在比较中找差异,

通过概念之间的差异加深理解,抓住本质,避免应用时出现错误。重点

抓住下列概念辨析与比较。

1.电子层、次外层、最外层、最内层、内层

在推断题中经常出现与层数有关的概念,理解这些概念是正确推断的

关键。为了研究方便,人们形象地把原子核外电子运动看成分层运动,

在原子结构示意图中,按能量高低将电子运动分为K、L、M、N、O、

P、Q……统称为电子层。一个原子在基态时,电子所占据的电子层数

等于该元素在周期表中所在的周期序数。倒数第一层,称为最外层;从

外向内,倒数第二层称为次外层;最内层就是第一层(K层),内层是除最

外层剩下的电子层的统称。以基态铁原子结构示意图为例:Fe

。铁原子共有4个电子层,最外层(N层)只有2个电子,次外

层(M层)有14个电子,最内层(K层)有2个电子,内层共24个电子。

2.价层电子、最外层电子

价层电子指原子参加化学反应时形成化合价的电子,称为价层电子;最

外层电子指电子层数最高的电子,对于主族元素,最外层电子数等于价

层电子数;对于副族元素,部分能量高的次外层电子参与成键,即次外

层部分电子与最外层电子统称为价层电子。

3.能层、能级、轨道

同一电子层称为同一能层,同一能层中能级能量有差异,同一能级中有

多个轨道,其能量相同。例如,基态镍(Ni)原子的电子排布式为

2262682

1s2s2p3s3p3d4s,其中s、p、d表示能级,其各自左边的数字1、2、

3、4表示能层序数,即基态镍原子的核外电子排布有4个能层,7个能

级(1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s)。轨道:s、p、d、f能级所含轨道数

分别为1、3、5、7,1s、2s、3s、4s能级的能量不同,但是轨道数相同。

12

【例1】若某基态原子的价层电子排布为4d5s,则下列说法中正确的

是()

A.该元素基态原子第四能层中共有1个轨道填充电子

B.该元素原子核外有5个电子层

C.该元素原子最外层共有3个电子

D.该元素原子M能层共有8个电子

【思维提示】主要考查能层、能级、价层电子、最外层电子等基本概

22626102612

念。该元素基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s,

第四能层中共有5个轨道填充电子,有5个电子层,最外层有2个电

子,M能层有18个电子。

答案：B

专题2元素的金属性和非金属性强弱的判断依据

1.元素金属性强弱的判断依据

(1)某元素的单质与水或酸置换出氢的反应越容易发生,说明其金属性

越强。

(2)某元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,说明其金属性越强。

(3)金属单质间的置换反应:依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金

属乙的盐溶液里置换出乙,说明甲的金属性比乙的金属性强。

(4)金属性与金属活动性顺序大致相同:

(5)金属阳离子氧化性的强弱:一般来说主族元素最高价阳离子的氧化

性越强,对应金属的金属性就越弱。

(6)原电池反应中的正、负极:两金属同时作原电池的电极,一般作负极

的金属的金属性较强。

(7)元素的第一电离能数值越小,元素的原子越易失去电子,元素的金

属性越强。但原子的价层电子排布影响元素的第一电离能,如Mg(3s2

为全充满状态,稳定)的第一电离能大于Al的第一电离能。

(8)元素电负性越小,元素原子失电子能力越强,元素金属性越强。

2.元素非金属性强弱的判断依据

(1)某元素的单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定

性:越容易与H化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就

2

越弱,说明其非金属性也就越强。

(2)某元素的最高价氧化物对应水化物的酸性