微专题06 “四型和四法”破解与量有关离子方程式书写-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（原卷版）.docx

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离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程式的书写。微专题06“四型”和“四法”破解与量有关离子方程式书写

离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程式的书写。

微专题06“四型”和“四法”破解与量有关离子方程式书写

1．（2021·全国·高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：

“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。

如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：

方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法

两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。

如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：

①2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，②CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，由①+②可得：

OH－＋CO2=HCO3－。

方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法

（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。

（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量KHCO3与足量Ba(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol，

“多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与1molBa2＋结合生成BaCO3沉淀。离子方程式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－AUTOTEXT==BaCO3↓＋H2O。

方法三、“氧化还原型”离子方程式的书写——“假设定序”法

如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br－反应，生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。

(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl22Fe2++Cl2AUTOTEXT====2Fe3++2Cl-

②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气2Fe2++2Br-+2Cl2AUTOTEXT====2Fe3++Br2+4Cl-

③FeBr2溶液中通入足量的氯气2Fe2++4Br-+3Cl2AUTOTEXT====2Fe3++2Br2+6Cl-

方法四、“反应先后型”离子方程式的书写——“强先弱后”法

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。

如：向含有H＋、Al3+、NH4＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为

①H++OH-=H2O

②Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

③NH4++OH-=NH3.H2O

④Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，

1．（2022·天津南开·一模）下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH

2．（2022·广东深圳·二模）下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是

A．将Na2O2放入水中