《第2课时 原子核外的电子排布》参考课件2.pptxVIP

专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识原子核外电子排布

【学习目标】1．了解原子核外电子运动特点。2．掌握原子核外电子排布规律。3．能用原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。4．了解微观结构决定宏观性质的规律。

对于多电子原子，可以认为电子在原子核外是分层排布的。人们把电子运动的不同区域看成不同的电子层。电子层序号n1234567……电子层符号KLMNOPQ……离核远近由近到远能量高低由低到高

课堂探究下表是稀有气体元素的原子核外电子排布，请归纳核外电子排布有哪些规律？

原子核外电子排布规律1．能量规律——能量最低原理①各电子层最多容纳的电子数是一定的。②核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后依次由内向外排布在能量较高的电子层上。2．数量规律①各电子层最多能容纳的电子数为2n2个。②最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时，最多为2个）。③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图核电荷数电子层（从里到外依次是K层、L层、M层）各电子层排布的电子数请画出下列元素的原子结构示意图NFNaAlPCl

课堂探究+12Mg+8O+12Mg2++8O2-―2e-+2e-Mg-2e-=Mg2+O+2e-=O2-（1）画出Mg2＋和O2－的结构示意图。（2）Mg2＋和O2－的结构有什么共同点？镁原子和氧原子形成氧化镁的过程Mg2+O2-Mg2+和O2-的电子层结构与Ne原子的电子层结构相同

电子层结构的稳定性活泼金属原子易失去电子，形成稳定的电子结构；活泼非金属原子易得到电子，形成稳定的电子结构。交流讨论1.写出O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的结构示意图，并找出其中的规律。2.写出S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的结构示意图，并找出其中的规律。3.对比上述离子和它们对应的原子的电子排布，归纳元素的化合价与电子排布的关系。

元素的化合价与原子的最外层电子数的关系金属元素的化合价＝最外层电子数非金属元素的化合价＝最外层电子数-8Ne型结构：O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋Ar型结构：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋常见的简单离子的电子层结构

课堂练习1．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是()A．2a＋2B．2a＋10C．a＋2D．2a答案：A解析：原子核外电子的排布规律是：最外层不超过8个，次外层不超过18个，某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，所以该元素的次外层只能是K层，2个电子，最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子总数是2a＋2，而原子的核内质子数＝核外电子数。

2．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：____________。(2)与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：___________。(3)质量数为23、中子数为12的原子：___________。

3．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)属于离子结构示意图的是________、________(填字母，下同)。(2)性质最稳定的原子是_____，最容易失去电子的原子是____，最容易得到电子的原子是_____。(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：______________________。(4)在核电荷数1～18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号____、_____。

答案：(1)BE(2)CDA(3)NaCl===Na＋＋Cl－(4)Na＋Al3＋(合理即可)解析：根据结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。(1)结构示意图中质子数与核外电子数不相等的是离子。(2)稀有气体元素原子最外层已达到稳定结构，性质最稳定；金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子。(3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl，NaCl在水溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。(4)核外有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子。