2024年实战高考化学 第三章 金属及其化合物 第5讲金属材料与金属的冶炼.pdfVIP

第5讲金属材料与金属的冶炼

第三章金属及其化合物

第5讲金属材料与金属的冶炼

一、课标要求

1.结合真实情境中的用实例或通过实验探究，了解金属材料的主要性质，了解这些物

质在生产、生活中的用。

2.结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反可以探索物质性质、实现

物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的

重要价值。

考点一铜及其重要化合物

1.铜单质

(1)物理性质：紫红色固体，具有导电性、导热性和延展性，不能被磁体吸引。

(2)化学性质

反物化学方程式

①常温下潮湿的空气中：2Cu+O2+CO2+H2O=CMOH)2coM碱式碳酸铜，

非

绿色)

金0

2

属A

②在空气中加热：2CU+O=2Cu0(黑色固体)

2

单

A

质

C12Cu+C12=CuCh棕（黄色烟）

A

氧浓硫酸Cu+2H，SCh(浓)=CUS04+S04+2HOO

化

浓硝酸CU+4HNO3(浓尸CU(NO3)2+2NO2T+2HQ

性

酸稀硝酸3cLi+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

AgNOa

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

溶液

盐

FeCh

Cu+2FeC13=CuCh+2FeCl2

溶液

【注意】①铜为变价金属，与Cb反生成CuCb,与S反生成C112S,由此可知氧化

性：ChSo

②Cu与稀硫酸不反，但在通入02的条件下，Cu可在稀硫酸中逐渐溶解:

2CU+O2+2H2so4=2CuSO4+2H2O°

2.氧化铜和氧化亚铜

名称氧化铜(CuO)氧化亚铜(C112O)

颜色黑色砖红色

与酸反

+2++2+

CUO+2H=CU+HOCUO+2H=CU+CU+HO

222

(H+)

与H2AA

=

CUO+H2CU+HOCUO+H2=2CU+HO

222

反

高温

转化关系4CUO^2CUO+OT

22

3.氢氧化铜

(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2)化学性质及用

A

=

反①的化学方程式：CU(OH)2CUO+H2OJ

+2+

反②的岗子方程式：CU(OH)+2H=CU+2HOO

2