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2024年外研版必修1化学下册月考试卷446

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、下列说法正确的是

A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定金属元素

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该素一定位于第三周期

2、下列有关环境保护的叙述不正确的是

A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气

C.农田秸秆直接焚烧既省时又省力，应大力推广

D.燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙

3、不能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：H++OH-+Ba2++=BaSO4↓+H2O

C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=+H2O

D.氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

4、既能导电又属于电解质的物质是

A.Cu

B.

C.NaCl溶液

D.熔融的NaOH

5、用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA

B.常温常压下4.8gO2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA

C.0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO总数为0.9NA

D.标准状况，22.4L的H2O所含的水分子数为NA

6、海水中NaCl质量分数约为2.72%。工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物；转化关系如下图所示。下列说法错误的是。

A.反应①的原理是电解饱和食盐水

B.反应②应向饱和食盐水中依次通入过量的和

C.反应③的转化条件可以是加热

D.反应④的副产物为可用于工业上制盐酸

7、下列有关配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒底端应靠在容量瓶刻度线以上

C.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时俯视液面，会导致所配溶液浓度偏大

D.配制溶液，用托盘天平称量固体时，“左码右物”对所配溶液的浓度一定有影响

8、下列物质中能通过化合反应制取的是。

①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3

A.①④

B.①②④

C.①③④

D.①②③④

9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1.2gMg在足量的空气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B.氢原子数为4NA的甲醇分子中含有的共价键数为4NA

C.1mol/L的硫代硫酸钠溶液中含Na+数为2NA

D.标准状况下，22.4LHF中含有10NA个质子

评卷人

得分

二、多选题(共8题，共16分)

10、由于被空气中O2氧化而变黄色的是

A.浓HNO3久置变黄色

B.FeSO4溶液久置变黄色

C.KI溶液久置变黄色

D.工业盐酸呈黄色

11、以菱铁矿（主要成分为FeCO3，还含有少量Al2O3、SiO2等杂质）为原料，在实验室中制备FeCl3•6H2O晶体的流程如图所示；下列说法不正确的是（）

A.“操作1”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B.“除杂”时，为了分离Fe3+和Al3+，应加入过量的NaOH溶液

C.“酸溶1”与“酸溶2”所加的试剂相同

D.在坩埚中对FeCl3溶液进行蒸发结晶可得FeCl3•6H2O晶体

12、离子方程式中的H+不能代表的物质有

A.HCl

B.

C.HNO3

D.CH3COOH

13、下列对浓硫酸的叙述正确的是（）

A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B.浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，故浓硫酸不能干燥

C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出酸性

14、利用反应8NH3＋6NO212H2O＋7N2可脱除烟气中的NO2。下列有关该反应的说法中正确的是

A.NH3是氧化剂

B.NO2发生氧化反应

C.NO2在反应中得到电子

D.每生成0.7molN2，反应转移2.4×6.02×1023个电子

15、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次增加；K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，