2024年陕教新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案210.docVIP

2024年陕教新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列说法中正确的是（）

A.同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同

B.对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol－1，ΔH=－571.6kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量

D.如果用E表示破坏(或生成)1mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1=2E(H—H)＋E(O=O)－2E(H—O)

2、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则

A.平衡向逆反应方向移动了

B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了

D.化学计量数关系：a＞b

3、常温下，等体积的氨水和KOH两种溶液，其下列说法正确的是

A.的浓度小于KOH

B.分别向两溶液中加入盐酸完全中和后，溶液中水的电离程度前者大于后者

C.两溶液加水稀释过程中均增大

D.分别加水稀释相同倍数后，溶液中

4、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p转化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述错误的是（）

A.m点：c(A-)=c(HA)

B.Ka(HA)的数量级为10-6

C.水的电离程度：m

D.r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

5、已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的的电离程度大于的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是()

A.c()＞c()＞c()＞c(H2SO3)

B.c(K＋)＞c()＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

C.c(K＋)＝c()＋2c()＋2c()

D.c(K＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH－)

6、常温下体积为1mL、浓度均为的XOH和溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A.的两种溶液中的大于

B.已知常温下，溶液的则

C.的二级电离平衡常数约为

D.升高温度溶液的pH增大，XOH溶液pH减小

7、下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是。

。

比较项。

依据的化学反应事实。

A

比较Cl和S的非金属性。

Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑

B

比较Fe2+和Br－的还原性。

6FeBr2+3Cl2(少量)＝2FeCl3+4FeBr3

C

比较碳酸和苯酚的酸性。

C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3

D

比较氯化银和碘化银的溶解度。

AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

8、依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

9、运用化学反应原理研究氮；硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关如图所示；根据如图回答下列问题：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为__________反应（填“吸热”“放热”）。

②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。

a．体系的密度不发生变化。

b．SO2与SO3的体积比保持不变。

c．体系中硫元素的质量分数不再变化。

d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3

e．容器内的气体分子总数不再变化。