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酸碱滴定法习题

一、判断题

1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。

2、能用于滴定分析的化学反响，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。

3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。

4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3

5、滴定分析中，反响常数k越大，反响越完全，那么滴定突越范围越宽，结果越准确。

6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=pK(HIn)时，指示剂呈中间色。

7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。

8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。

9、失去局部结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。

10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的pKao控制。

11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。

12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。

13、硼酸的Ka1o=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。

14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。

15、假设一种弱酸不能被强碱滴定，那么其共轭碱必定可被强碱滴定。

16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。

17、甲醛与铵盐反响生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1:3。

18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。

二、选择题

1、有以下水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH；(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1HCl溶液混合；(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaAc溶液混合。那么它们的pH值由大到小的正确次序是

A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(3)(2)(4)C.(4)(3)(2)(1)D.(3)(4)(1)(2)

2、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4

A.两种酸的浓度相同B.两种酸的解离度相同

C.HCl溶液的浓度是H2C2O4

3、以下各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定

A.(NH4)2SO4(NH3的Kbo＝1.8×10-5)B.邻苯二甲酸氢钾〔邻苯二甲酸的Ka2o＝2.9×10-6〕

C.苯酚〔Kao＝1.1×10-10〕D.NH4Cl(NH3的Kbo＝1.8×10-5)

4、用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定0.01mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是

A.4.3～9.7B.4.3~8.7C

5、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HAc〔pKao＝4.7〕时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定pKao＝3.7的0.1mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是

A.6.7~8.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.7.7~9.7

6、以下酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。：Kao〔HAc〕=1.8×10-5；Kao(HCN)=4.9×10-10；Kao〔H3PO4〕=7.5×10-3;Kao(H2C2O4)=7.5×10-3；Ka2o〔H2CO3〕=5.6×10

A.用HCl溶液滴定NaAc溶液B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液

C.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液D.用HCl溶液滴定NaCN溶液

7、在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线

A.曲线1B.曲线2C.曲线3D.曲线4

8、用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定等浓度的HCl(或H2SO4)和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃范围

A.1B.2