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金属的电化学腐蚀与防护学案

一、学习目标

1.了解金属腐蚀的概念及本质

??2.了解金属腐蚀的类型，正确理解电化学腐蚀

??3.金属防护的方法

二、自学局部

1、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：

?

电化腐蚀

化学腐蚀

条件

不纯金属或合金与??????????接触

与????????直接接触

有无电流产生

?

?

本质

较活泼的金属被氧化

金属被氧化

2、电化学腐蚀(以钢铁为例)

〔1〕析氢腐蚀??(酸性较强的溶液)

???负极:???????????????????????

???正极:????????????????????????

总方程式：??????????????????????????????

?〔2〕吸氧腐蚀?(中性或弱酸性溶液)

???负极:???????????????????????

???正极:????????????????????????

总方程式：??????????????????????????????

离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：???????????????????????????????????

??铁锈的主要成分是?????????，?????阻止钢铁继续腐蚀。〔能、不能〕

3、金属的防护

1、改变金属的内部结构，使其成为耐腐蚀金属，如制成合金、等。

2、加防护层，如在金属外表加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或外表钝化等方法。

3、电化学防护

〔1〕牺牲阳极保护法：池原理。被保护的金属设备作极，牺牲的金属做极。

〔2〕外加电流阴极保护法：原理。被保护的金属设备作极，可以用废铁作极。

三、自学检测

1．外表镀有保护金属层的铁片，当镀层破损时比普通铁片更难腐蚀的是?〔????〕

A．马口铁〔镀锡铁〕???B．白铁〔镀锌铁〕?????C．镀镍铁???D．镀铜铁

2．在钢铁腐蚀过程中，以下五种变化可能发生的是????????〔????〕

①Fe2+转变为Fe3+②氧气被复原③产生氢气④Fe转变为Fe2+⑤Fe(OH)3失去水形成Fe2O3·H2O

A．③和④???????B．②和④????????C．①②③④????????D．全部

四、解决疑难

五、当堂练习

1、以下各变化中，属于电化学腐蚀的是

A、在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层

B、红热的铁丝与水接触，外表形成蓝黑色〔Fe3O4〕的保护层

C、铁与稀硫酸反响时，参加少量CuSO4溶液，可增大反响速率

D、镀铜铁外表有破损时，铁的腐蚀速率会加快

2、铁钉和碳棒用导线连接，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能的反响是〔〕

A．碳棒上放出氯气B．碳棒附近产生OH－C．碳棒上放出氧气D．铁钉被氧化

六、课外练习

1、以下各变化中属于原电池反响的是〔〕

A、在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层

B、镀锌铁外表有划损时，也能阻止铁被氧化

C、红热的铁丝与冷水接触，外表形成蓝黑色保护层

D、浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜

2、以下的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是

A③④②①B②③①④C④②①③D③②①④

3、以下四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是〔〕

4、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反响是

A.2H++2e-=H2 B.Fe2++2e-=Fe

C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe3++e-=Fe2+

5、菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是〔〕

正极

负极

A

Fe-2e=Fe2+

2H2O+O2+4e-=4OH-

B

2H++2e=H2O

Fe-2e-=Fe2+

C

2H2O+O2+4e=4OH-

Fe-3e-=Fe3+

D

2H2O+O2+4e=4OH-

Fe-2e-=Fe2+

6、以下装置中属于原电池的是〔〕属于电解池的是〔〕

ABCD

稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫