2025届高三化学阶段复习（含解析）.docxVIP

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高三化学阶段复习4-9

一、单选题

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1Llmol/L的CH3COONa溶液中含有的数目为NA

B．标准状况下，2.24L的氯仿中含有的分子数为0.1NA

C．32g环状S8()分子中含有的共价键键数目为NA

D．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3的分子数为2NA

2．下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸滴到Fe片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．向氯化铜溶液中滴加氨水：2OH-+Cu2+＝Cu(OH)2↓

C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-＝BaSO4↓+H2O

D．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：HCO+OH-+Ba2+＝BaCO3↓+H2O

3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，滴入稀盐酸后仍能大量共存的一组是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

4．下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是

A．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：

B．Na投入水溶液：

C．溶液中通入：

D．氢氧化钡与稀硫酸反应：

5．下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是

①(浓)

②(浓)

A．反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化

B．物质氧化性由强到弱的顺序为

C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为

D．反应①的电子转移情况分析如图：

6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．Al2(SO4)3制备：溶液无水Al2(SO4)3固体

B．制镁工业：海水

C．纯碱工业：NaCl溶液

D．硝酸工业：

7．下列离子方程式书写正确的是

A．溶液中通入少量

B．用碳酸钠溶液将水垢中的转化为溶于酸的

C．硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊：

D．用氢氟酸雕刻玻璃：

8．下列说法正确的是

A．图①装置可用于制备氢氧化铁胶体B．图②装置可用于收集

C．图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物

D．图④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气

9．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期，其中Z与R同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W原子的半径是同周期中最大的，R的单质是一种黄绿色气体。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：RZWYB．最简单氢化物的稳定性：ZYR

C．R的单质与W的最高价氧化物的水化物反应的产物具有漂白性

D．第一电离能：ZYW

10．下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是

A．的空间构型为平面三角形B．键角：

C．F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性：

D．HF分子间的氢键：氢键

11．新型靶向药物M能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如下所示。下列关于M的说法不正确的是

A．含有3种官能团

B．能与溴水发生取代、加成反应

C．1molM最多可与2molNaOH发生反应

D．M能“黏住”致病蛋白质的过程可能与二者之间形成氢键有关

12．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是

A．食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物

B．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

C．蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D．油脂都不能使溴水褪色

二、解答题

13．氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。

Ⅰ．图中为实验室制取氯气、验证其性质的装置：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式。

(2)收集氯气可以采用方法(写出一种方法即可)。

(3)装置D的实验目的，写出氯气在E中发生反应的离子方程式。

(4)用离子方程式表示装置F的作用。

Ⅱ．漂白粉和亚氯酸钠(NaClO2)都是漂白织物的漂白剂，NaClO2是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。

(5)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式，工业上的制备NaClO2流程如图所示：

(6)NaClO2中Cl元素的化合价为，反应1所得的母液中的含硫微粒只有，试写出反应1的离子方程式，反应2中H2O2的作用是。

14．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子

开始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

(1)为提高“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有(任写一种)。

(2)辉铜矿中亚铜