《第2章 化学反应的方向、限度与速率》单元测试卷.docxVIP

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第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试卷

一、单选题(共12小题)

1.一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g)＋2Y(g)W(g)＋Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是()

A．Y的物质的量浓度

B．混合气体的密度

C．混合气体的压强

D．混合气体的平均相对分子量

2.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()

A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1

3.下列关系式能说明可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达平衡的是（）

A．3v正（N2）=v正（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）

C．2v正（H2）=3v逆（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）

4.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋(Cr2O72-橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使CrO42-的物质的量增大，可以在溶液中加入①H＋②OH－

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

5.已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确

A．反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的ΔH

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

6.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组分别可能是()

A．4—3—2—1

B．1—2—3—4

C．3—4—2—1

D．1—2—4—3

7.在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

8.下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是()

A．与该反应的压强有关

B．与反应的温度有关，还与反应本身有关

C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

9.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是()

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

11.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()

A．

B．

C．

D．

12.对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（）

A．缩小体积使压强增大

B．增大体积使压强减小

C．体积不变充入H2使压强增大

D．压强不变充入N2使体积增大

二、实验题(共1小题)

13.Ⅰ.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是___________________。

Ⅱ.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是_______________________________________________________。

(2)写出实验③的化学反应方程式____________________