高考化学考前20天终极冲刺攻略（第03期）第17天：6月1日 专项一 四大平衡常数及其应用含解析.docVIP

考纲要求

1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

2.了解水的电离、离子积常数。?了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。?理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。?

3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。

专家解读

四大平衡常数的重要应用四大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标的热考内容，在高考题中出现频繁。特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。该类试题常与生产、生活、环境及新技术的应用相联系，信息量大，思维容量高。侧重考查考生阅读相关材料，把握和提炼关键信息或数形结合等综合分析能力，数据处理及计算能力、知识的迁移应用能力。

平衡常数将以新的化工生产为载体，直接考查其相关计算。对于电离常数和水的离子积，会与酸的酸性强弱比较、水的电离平衡相结合、离子浓度大小比较相结合。而溶度积常数则依然会与化工生产相结合，根据溶度积的大小判断溶液中沉淀的转化问题，另外溶度积曲线也可能会出现。

一、四大平衡常数的比较

化学平衡常数(K)

电离常数(Ka、Kb)

水的离子积常数(Kw)

难溶电解质的溶度积常数(Ksp)

概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数

在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数

一定温度下，水或稀的水溶液中c(OH?)与c(H+)的乘积

在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数

影响因素

只与温度有关

只与温度有关，升高温度，K值增大

只与温度有关，升高温度，Kw增大

只与难溶电解质的性质和温度有关

二、化学平衡常数

常考题型

1.求解平衡常数；

2.由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；

3.计算转化率(或产率)；

4.应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。

对策

从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。

三、电离常数

常考题型

1.直接求电离平衡常数；

2.由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度；

3.由Ka或Kb求pH。

对策

试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。

注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。

四、水的离子积常数

常考

题型

1.计算温度高于室温时的Kw；

2.通过Kw的大小比较相应温度的高低；

3.溶液中c(H+)与c(OH?)相互换算；

4.酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H+)或c(OH?)的计算。

对策

Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大；在稀溶液中，c(H+)·c(OH?)=Kw，其中c(H+)、c(OH?)是溶液中的H+、OH?浓度；水电离出的H+数目与OH?数目相等。

五、难溶电解质的溶度积常数

常考题型

1.溶解度与Ksp的相关转化与比较；

2.沉淀先后的计算与判断；

3.沉淀转化相关计算；

4.金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；

5.与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算；

6.数形结合的相关计算等。

对策

应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。

1．(2016·新课标全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

1.【参考答案】D

【试题解析】A、=，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，故错误；B、醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其=1/K，K变大，所以比值变小，故错误；C、盐酸中加入氨水到中性，则有c(H+)=c(OH?)，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl?)，故错误；D、向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡