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键的极性和分子极性
•键的极性
•分子极性
•键的极性与分子极性的关系
目•键的极性和分子极性的应用
录
contents
01
键的极性
键的极性定义
01
键的极性是指键的正电荷和负电
荷的中心不重合，导致键的一端
带正电荷，另一端带负电荷的现
象。
02
键的极性大小通常用偶极矩来衡
量，偶极矩越大，键的极性越大。
键的极性产生的原因
电负性差异
电负性是原子吸引电子的能力，当不同元素的原子形成共价键时，由于电负性
差异，导致电子云偏向电负性较大的原子，从而产生键的极性。
电子云的变形
当两个原子形成共价键时，它们的电子云会相互作用，发生变形。由于原子核
的吸引力和电子之间的排斥力不同，导致电子云分布不均，产生键的极性。
键的极性的影响
化学键的性质分子间的相互作用
由于分子间的相互作用与分子间的偶
键的极性会影响化学键的性质，如键
极矩有关，因此键的极性会影响分子
能、键角、键长等。一般来说，极性
间的相互作用力，如范德华力、氢键
较大的键更容易断裂或重组。
等。
分子的稳定性
分子的稳定性与分子内部电荷分布有
关。由于分子内部电荷分布不均，导
致分子产生偶极矩。因此，分子的稳
定性与键的极性有关。
02
分子极性
分子极性的定义
分子极性是指分子中正负电荷中心不
重合，导致分子中电荷分布不均匀的
现象。
极性分子中正负电荷中心之间的距离
称为偶极矩，偶极矩越大，分子极性
越强。
分子极性的产生原因
分子内部结构不对称
由于原子在分子中的排列方式不同，
导致分子内部的正负电荷中心不重合，
从而产生分子极性
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